题目内容
1．在无色的水溶液中能大量共存的一组离子是（ ）| A． | Al3+、Na+、Cl-、H+ | B． | H+、Fe2+、ClO-、Cl- | ||
| C． | Na+、Al3+、Cl-、OH- | D． | K+、Ba2+、Cu2+、Cl- |
分析 根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水等，不能发生氧化还原反应等，则离子大量共存，并结合离子的颜色来解答．
解答 解：A．该组离子之间均不反应，可大量共存，且离子均为无色，故A选；
B．H+、Fe2+（或Cl-）、ClO-发生氧化还原反应，不能大量共存，且Fe2+为浅绿色，与无色不符，故B不选；
C．Al3+、OH-结合生成沉淀，不能大量共存，故C不选；
D．Cu2+为蓝色，与无色不符，故D不选；
故选A．
点评 本题考查离子的共存，为高频考点，把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键，侧重复分解反应、氧化还原反应的离子共存考查，注意常见离子的颜色，题目难度不大．
练习册系列答案
相关题目
11．下列离子方程式书写正确的是（ ）
| A． | 往石灰乳中通入过量的CO2：OH-+CO2═HCO3- | |
| B． | amol FeBr2溶液中通入amol Cl2：2Fe2++2Br-+2Cl2═Br2+2Fe3++4C1- | |
| C． | 碳酸氢钙溶液加到醋酸中：Ca（HCO3）2+2CH3COOH═Ca2++2CH3COO-+2CO2↑+2H2O | |
| D． | 向50mL 1mol•L-1明矾溶液中滴入数滴0.1mol•L-1Ba（OH）2溶液：Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-═AlO2-+2BaSO4↓+2H2O |
12．某恒温密闭容器中，可逆反应A（s）?B+C（g）△H=+QkJ/mol（Q＞O） 达到平衡．缩小容器体积，重新达到平衡时，C（g）的浓度与缩小体积前的平衡浓度相等．以下分析正确的是（ ）
| A． | 保持体积不变，向平衡体系中加入B，平衡可能向逆反应方向移动 | |
| B． | 平衡时，单位时间内c（A）消耗：c（C）消耗=1：1 | |
| C． | 产物B的状态只能为固态或液态 | |
| D． | 若开始时向容器中加入1mol B和1mol C，达到平衡时放出热量QkJ |
9．下列叙述正确的是（ ）
| A． | 生石灰用作食品抗氧化剂 | |
| B． | Cl2+2Br-═2Cl-+Br2、Zn+Cu2+═Zn2++Cu均为单质被还原的置换反应 | |
| C． | 将KI和FeCl3溶液在试管中混合后，加入CCl4振荡、静置，下层溶液显紫红色，氧化性：Fe3+＞I2 | |
| D． | 用含硅胶，铁粉的透气小袋与食品一起密封包装，这个过程不涉及化学变化 |
16．除去镁粉中的等量铝粉，可选用的试剂是（ ）
| A． | 稀盐酸 | B． | 稀硝酸 | C． | NaOH溶液 | D． | 氯化钠溶液 |
6．下列叙述正确的是 （ ）
| A． | H+的摩尔质量是1g | B． | H+的摩尔质量是1g/mol | ||
| C． | H+的摩尔质量是1 | D． | H+的摩尔质量是1mol |
13．下列试剂可以鉴别BaS03中是否含有BaS04的是 （ ）
| A． | Ba（NO3）2溶液 | B． | 盐酸 | C． | 硫酸钠 | D． | 酚酞 |
10．下列实验操作说法中，正确的是（ ）
| A． | 选用酒精作为萃取剂从碘水中萃取碘 | |
| B． | 蒸发操作时，待蒸发皿中的水分完全蒸干后再停止加热 | |
| C． | 在做蒸馏实验时，冷凝器中的水流方向应该与馏分的流动方向相反 | |
| D． | 分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出 | |
| E． | 蒸馏操作时，应使温度计水银球插入蒸馏烧瓶中液面下，但不能接触瓶底 | |
| F． | 分液漏斗使用前不需检查是否漏水，但需要用蒸馏水洗涤2-3次 |
