Question

（1）将等体积等物质的量浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液呈

 

（填“酸性”“中性”或“碱性”，下同），溶液中c（Na⁺）

 

c（CH₃COO^-）（填“＞”或“=”或“＜”）．
（2）pH=3的醋酸和pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液呈

 

，溶液中c（Na⁺）

 

c（CH₃COO^-）
（3）物质的量浓度相同的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液中醋酸根离子和钠离子浓度相等，则混合后溶液呈

 

，醋酸体积

 

氢氧化钠溶液体积．
（4）碳酸氢钠溶液显碱性，说明在溶液中碳酸氢根离子的电离程度

 

水解程度（填“＞或＜或=”）

Answer 1

考点：酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：（1）醋酸为弱酸，将等体积等物质的量浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，恰好生成醋酸钠，为强碱弱酸盐，溶液呈碱性，结合电荷守恒判断；
（2）pH=3的醋酸和pH=11的氢氧化钠溶液，醋酸浓度较大，等体积混合时，醋酸过量；
（3）结合电荷守恒和醋酸为弱电解质的特点判断；
（4）碳酸氢钠中碳酸氢根离子水解程度大于电离程度而导致其溶液呈碱性．

解答： 解：（1）醋酸为弱电解质，将等体积、等物质的量浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，恰好生成CH₃COONa，为强碱弱酸盐，溶液呈碱性，c（OH^-）＞c（H⁺），溶液中存在：c（CH₃COO^-）+c（OH^-）=c（Na⁺）+c（H⁺），则c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-），
故答案为：碱性；＞；
（2）醋酸为弱电解质，pH=3的醋酸和pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合，醋酸过量，溶液呈酸性，则c（H⁺）＞c（OH^-），溶液中存在：c（CH₃COO^-）+c（OH^-）=c（Na⁺）+c（H⁺），则c（Na⁺）＜c（CH₃COO^-），
故答案为：酸性；＜；
（3）将物质的量浓度相同的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液中存在：c（CH₃COO^-）+c（OH^-）=c（Na⁺）+c（H⁺），
已知c（CH₃COO^-）=c（Na⁺），则c（OH^-）=c（H⁺），所以溶液呈中性，
因醋酸为弱酸，如二者等体积混合，反应后生成CH₃COONa，为强碱弱酸盐，溶液呈碱性，为使溶液呈中性，醋酸应稍过量，则醋酸的体积大于氢氧化钠溶液体积，
故答案为：中；＞；
（4）碳酸氢根离子水解方程式为：HCO₃^-+H₂O?H₂CO₃+OH^-，电离方程式为：HCO₃^-?CO₃ ^2-+H⁺，碳酸氢钠中碳酸氢根离子电离程度小于水解程度而导致其溶液呈碱性，
故答案为：＜．

点评：本题考查酸碱混合以及溶液pH的大小比较，为高考常见题型，题目难度中等，本题注意从溶液电中性的角度比较溶液离子浓度的大小关系，另外把握盐类水解的原理．