元素周期表与元素周期律在学习.研究和生产实践中都有非常重要的作用．下表(元素周期表前四周期的一部分)列出了①-⑨九种元素在周期表中的位置． ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ 请回答:(1)②所代表元素的名称为 .原子结构示意图为 .在周期表中的位置为．(2)九种元素中.金属性最强的元素是 .最高价氧化物的水化物酸性最强的是 .最高正化合价与最低负� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

元素周期表与元素周期律在学习、研究和生产实践中都有非常重要的作用．下表（元素周期表前四周期的一部分）列出了①～⑨九种元素在周期表中的位置．


			①	②	③
④	⑤	⑥		⑦	⑧
					⑨

请回答：
（1）②所代表元素的名称为

，原子结构示意图为

，在周期表中的位置为

．
（2）九种元素中，金属性最强的元素是

（填元素符号），最高价氧化物的水化物酸性最强的是

（填化学式），最高正化合价与最低负化合价的代数和为4的元素是

（填元素符号）．气态氢化物中，最稳定的是

（填化学式），水溶液呈碱性的是

（填电子式）．
（3）⑧和⑨的原子序数相差

，请写出一个能证明非金属性⑧＞⑨的离子方程式：

．
（4）②、⑤、⑦所对应元素中原子半径最小的是

（填元素符号），简单离子半径最大的是

（填离子符号）．
（5）用电子式表示④与⑦反应得到的化合物的形成过程

．

考点：原子结构的构造原理

专题：元素周期律与元素周期表专题

分析：由元素在周期表中的位置可知①②③④⑤⑥⑦⑧⑨⑩分别为N、O、F、Na、Al、Si、S、Cl、Br，
（1）②氧元素；O含有8个质子，核外有8个电子；位于第二周期第VIA族；
（2）同周期从左到右金属性减弱，非金属性增强；非金属性越强，最高价氧化物的水化物酸性越强；最高正化合价与最低负化合价的代数和为4的元素是S；非金属性越强，氢化物越稳定；氨气显碱性；
（3）根据Cl和Br的原子序数分析，通过单质之间的置换反应来判断非金属性；
（4）电子层越多半径越大，电子排布相同时，核电荷数越大，半径越小；
（5）④与⑦形成化合物为Na₂S．

解答： 解：由元素在周期表中的位置可知①②③④⑤⑥⑦⑧⑨⑩分别为N、O、F、Na、Al、Si、S、Cl、Br，
（1）②氧元素；O含有8个质子，核外有8个电子，其原子结构示意图为

；氧元素位于第二周期第VIA族；
故答案为：氧；

；第二周期第VIA族；
（2）同周期从左到右金属性减弱，金属性最强的元素是Na，非金属性越强，最高价氧化物的水化物酸性越强，最高价氧化物的水化物酸性最强的是HClO₄；最高正化合价与最低负化合价的代数和为4的元素是S；非金属性越强，氢化物越稳定，HF最稳定；氨气溶于水生成一水合氨，溶液显碱性，氨气的电子式为：

；
故答案为：Na；HClO₄；S；HF；

；
（3）Cl的原子序数为17，Br的原子序数为35，二者原子序数相差18，单质的氧化性越强，则元素的非金属性越强，通过单质之间的置换反应能判断非金属性，
则Cl₂+2Br^-=Br₂+2Cl^-；
故答案为：18；Cl₂+2Br^-=Br₂+2Cl^-；
（4）电子层越多半径越大，电子排布相同时，核电荷数越大，半径越小，原子半径：Na＞S＞O；离子半径：S^2-＞O^2-＞Na⁺；
故答案为：O；S^2-；
（5）④与⑦形成化合物为Na₂S，硫化钠是硫离子和钠离子之间通过离子键形成的离子化合物，形成过程为：