Question

14．已知在容积固定的密闭容器中充入NH₃和O₂发生如下反应：4NH₃（g）+5O₂（g）?4NO（g）+6H₂O（g）
（1）下列能说明该反应已经达到平衡状态的是BDE；
A．容器中气体总质量不变      B．c（O₂）不变       C．v （O₂）=1.25v（NH₃）
D．体系压强不变         E．相同时间内，消耗0.1mol NH₃，同时消耗了0.1mol NO
（2）若将此反应设计为原电池，负极反应式2NH₃-6e^-=N₂+6H⁺．

Answer 1

分析 （1）根据化学平衡状态的特征：逆、定、动、变、等来判断化学反应是否达到平衡；当化学反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度不再发生变化，由此衍生的一些物理性不变，以此解答该题；
（2）原电池中负极失去电子发生氧化反应，结合总反应写出其负极反应式．

解答 解：（1）A．反应前后都是气体，气体总质量始终不变，故A错误；
B．c （O₂）不变，说明正逆反应速率相等，达到了平衡状态，故B正确；
C．v（O₂）=1.25v（NH₃），没有告诉是正逆反应速率，无法判断是否达到平衡状态，故C错误；
D．该反应是体积缩小的反应，反应过程中气体的物质的量逐渐减小，压强逐渐减小，若体系压强不变，说明正逆反应速率相等，达到了平衡状态，故D正确；
E．相同时间内，消耗0.1mol NH₃，同时消耗了0.1mol NO，说明正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，故E正确；
故答案为：BDE；
（2）原电池负极发生氧化反应，根据反应4NH₃（g）+5O₂（g）?4NO（g）+6H₂O（g）可知，若将此反应设计为原电池，负极反应式为：2NH₃-6e^-=N₂+6H⁺，
故答案为：2NH₃-6e^-=N₂+6H⁺．

点评 本题考查化学平衡状态的 判断、原电池工作原理，题目难度中等，明确化学平衡状态特征为解答关键，注意掌握原电池工作原理，试题培养了学生的灵活应用能力．