题目内容
7．下列叙述正确的是（ ）| A． | 胶体区别于其他分散系的根本原因是胶体有丁达尔现象 | |
| B． | 分散系中分散质粒子直径由小到大的正确顺序是：溶液＜浊液＜胶体 | |
| C． | 有单质参加或有单质生成的反应一定是氧化还原反应 | |
| D． | 失电子的反应物在反应中作还原化剂，反应中被氧化 |
分析 A．胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质微粒直径的大小不同；
B．分散系按分散质微粒直径的大小分为溶液、胶体、浊液，溶液分散质微粒直径小于1nm，浊液分散质微粒直径大于100nm，胶体分散质微粒直径为1nm～100nm，据此分析解答；
C．氧化还原反应的本质是有电子的转移，即氧化还原反应中一定有元素化合价的变化；
D．在氧化还原反应中得电子的反应物作氧化剂，被还原，失电子的反应物作还原剂，被氧化．
解答 解：A．胶体区别于其它分散系的本质特征是胶体微粒直径在1-100nm之间，溶液的微粒直径小于1nm，浊液的微粒直径大于100nm，故A错误；
B．分散系的本质区别在于分散质微粒直径的大小，溶液分散质微粒直径小于1nm，浊液分散质微粒直径大于100nm，胶体分散质微粒直径为1nm～100nm，所以分散质粒子直径由小到大的正确顺序是：溶液＜胶体＜浊液，故B错误；
C．有单质参加或有单质生成的反应不一定是氧化还原反应，如：石墨转化为金刚石就不是氧化还原反应，故C错误；
D．失电子的反应物在反应中作还原剂，反应中被氧化，故D正确，
故选D．
点评 本题主要考查了胶体性质，以及氧化还原反应，知道氧化还原反应的本质是有电子的转移，而不是化合价的升降．
练习册系列答案
天天向上一本好卷系列答案
小学生10分钟应用题系列答案
相关题目
2．氮气和氮的化合物在工农业上生产、生活中有重要的用途．
（1）N2在空气中含量约78%，其性质稳定，可作保护气，常温下不与O2发生反应，但在闪电或者高温条件下可发生反应，标准装况下11.2L氮气与氧气反应吸收90kJ热量．
①写出N2与O2在放电条件下的热化学反应方程式N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180kJ/mol．
②根据NO的性质，收集NO气体的正确方法是排水法．（填“排水法”、“向上排空气法”或“向下排空气法”）
（2）为探究NH3的还原性，某实验小组设计了如下实验装置，其中A为NH3的制取装置如图1．
①下面是实验室制取NH3的装置如图2和选用的试剂，其中不合理的是ad
②选取合理的NH3的制取装置，小组开始实验，并发现了如下现象，同时小组对现象进行了讨论并得出了相应的结论：
分析上面的实验现象及结论，其中不合理的是Ⅱ（填序号），原因是无水CuSO4变蓝有可能是因为制取NH3时产生了H2O，不一定是氨气还原氧化铜生成的水．
（3）亚硝酸盐既有氧化性、又有还原性，常见的亚硝酸盐均有毒，但NaNO2是一种食品添加剂，使用时必须严格控制其用量．
在酸性溶液中，NaNO2能使淀粉-KI溶液变蓝色（同时得到一种常见的气体化合物），也能使酸性KMnO4溶液褪色，则前者反应过程中消耗的氧化剂与生成的氧化产物物质的量之比为2：1，后者反应的离子方程式为2MnO4-+5NO2-+6H+=2Mn2++5NO3-+3H2O．
（1）N2在空气中含量约78%，其性质稳定，可作保护气，常温下不与O2发生反应，但在闪电或者高温条件下可发生反应，标准装况下11.2L氮气与氧气反应吸收90kJ热量．
①写出N2与O2在放电条件下的热化学反应方程式N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180kJ/mol．
②根据NO的性质，收集NO气体的正确方法是排水法．（填“排水法”、“向上排空气法”或“向下排空气法”）
（2）为探究NH3的还原性，某实验小组设计了如下实验装置，其中A为NH3的制取装置如图1．
①下面是实验室制取NH3的装置如图2和选用的试剂，其中不合理的是ad
②选取合理的NH3的制取装置，小组开始实验，并发现了如下现象，同时小组对现象进行了讨论并得出了相应的结论：
| 序号 | 现象 | 结论 |
| I | B装置中黑色氧化铜变为红色 | 反应生成了Cu或Cu2O |
| II | C装置中无水CuSO4变蓝 | 反应生成了H2O |
| III | E装置中收集到无色无味气体 | 反应生成了N2 |
（3）亚硝酸盐既有氧化性、又有还原性，常见的亚硝酸盐均有毒，但NaNO2是一种食品添加剂，使用时必须严格控制其用量．
在酸性溶液中，NaNO2能使淀粉-KI溶液变蓝色（同时得到一种常见的气体化合物），也能使酸性KMnO4溶液褪色，则前者反应过程中消耗的氧化剂与生成的氧化产物物质的量之比为2：1，后者反应的离子方程式为2MnO4-+5NO2-+6H+=2Mn2++5NO3-+3H2O．
18．已知汽车尾气无害化处理反应为：2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g）△H＜0．下列说法不正确的是（ ）
| A． | 升高温度可使该反应的逆反应速率降低 | |
| B． | 使用高效催化剂可有效提高正反应速率 | |
| C． | 反应达到平衡后，v（NO）≠v（N2） | |
| D． | 升高温度正逆反应速率均增大 |
15．已知：2H2（g）+O2（g）?2H2O（l）△H=-571.6kJ•mol-1，CO（g）+$\frac{1}{2}$ O2（g）?CO2（g）△H=-282.8kJ•mol-1，现有CO、H2和CO2组成的混合气体112.0L（标准状况），经完全燃烧后放出的总热量为851.4kJ，并生成18g液态水．则燃烧前混合气体中CO的体积分数为（ ）
| A． | 80% | B． | 40% | C． | 60% | D． | 20% |
；羟基的电子式：
；氢氧根离子的电子式
．
．
16．下列溶液中的c（Cl-）与100mL1mol/L的AlCl3溶液c（Cl-）相等的是（ ）
| A． | 200mL1mol/L的NaCl溶液 | B． | 150mL3mol/L的KCl溶液 | ||
| C． | 150mL2mol/LNH4Cl溶液 | D． | 100mL1.5mol/L的MgCl2溶液 |
17．下列叙述正确的是（ ）
| A． | 已知I3-?I2+I-，向盛有KI3溶液的试管中加入适量CCl4，振荡静置后CCl4层显紫红色，说明KI3在CCl4中的溶解度比在水中的大 | |
| B． | 室温下向10mL pH=3的醋酸溶液中加水稀释后，溶液中$\frac{{c（C{H_3}CO{O^-}）}}{{c（C{H_3}COOH）•c（O{H^-}）}}$减小 | |
| C． | 室温时ka（HF）=3.6×10-4，ka（CH3COOH）=1.75×10-5，0.1 mol/L的NaF溶液与0.1 mol/L的CH3COOK溶液相比，一定有c（Na+）-c（F-）＜c（K+）-c（CH3COO-）成立 | |
| D． | 在25℃时，将0.01 mol/L的氨水与0.01 mol/L的盐酸混合，充分反应后溶液中若c（NH4+）=c（Cl-），则氨水所用的体积一定大于盐酸的体积 |