题目内容
由化合物A、M开始，可发生如图所示的变化。已知A由两种元素组成，且两元素的质量比为1：3 ，B、P、Y都是由短周期元素形成的简单氢化物，常温下Y为无色液体，B、P均为可燃性气体，M也是由两种短周期元素组成化合物，且M的焰色反应为黄色，C是一种不溶于水的白色固体，Q属于酸性氧化物。（框图中生成的水均已略去）
（1）A化学式为 。
（2）在25℃，101 kPa的条件下，若10g B在氧气中完全燃烧生成稳定氧化物所放出的热量为556.44 kJ，请写出表示C燃烧热的热化学方程式_____________________________。
（3）反应①的化学方程式为：_______________________________________________
（4）在反应①②③④⑤中属于氧化还原反应的是 。（填反应序号）
（5）对0.1mol/L 的F溶液进行检测，其溶液应呈 性（填“酸”或“碱”），用离子方程式解释溶液呈现此性质的原因 ，该溶液中各离子的浓度由大到小关系为 。
（1）Al4C3
（2）CH4(g) + 2 O2 (g) = CO2 (g) + 2H2O(l) △H= -890.24 kJ
（3）Al4C3+ 6H2O = 4Al(OH)3 ↓+ 3 CH4 ↑ （4）②⑤
（5）碱 （1分） AlO2— +2H2O
Al(OH)3 + OH— c（Na+）＞c（AlO2—）＞c（OH—）＞（H+）
【解析】
（1）由Y是一种氢化物，且在常温下为液体可知Y应该为H2O或H2O2，经过分析可知应为H2O 。A与H2O发生反应①能生成一种氢化物和一种白色不溶物，可以考虑A为Mg3N2 或Al或C的化合物，由于A中两元素的质量比为1：3，所以只有Al4C3符合，于是可推出B为CH4 ，C为Al(OH)3 。M两种短周期元素构成，也可以与H2O反应生成两种物质，且其中一种物质还能与Al(OH)3 ，不难推断除应该产生了强碱性物质，又因为M的焰色反应为黄色，所以E应该为NaOH ，则N为O2 ，则D为CO2 ，F为NaAlO2。P也是氢化物，且能被O2连续氧化，生成的Q为酸性氧化物，不难推断出P为H2S。所以Q为SO2 ，R为SO3 ，S为H2SO4 ，H为Al2(SO4)3 。
（3）已推出B为CH4 ，所以1mol甲烷燃烧的燃烧热为：
所以燃烧热的热化学方程式为 CH4(g) + 2 O2 (g) = CO2 (g) + 2H2O(l) △H= -890.24 kJ
（5）NaAlO2溶液由于AlO2—水解会使溶液呈碱性性，溶液中Na+离子浓度最大。
可经三步反应制取
，其中第二步的反应类型是 ( )工业上从废铅蓄电池的铅膏回收铅的过程中，可用碳酸盐溶液与处理后的铅膏(主要成分为PbSO4)发生反应：PbSO4(s)＋CO32－(aq)
PbCO3(s)＋SO42－(aq)。某课题组用PbSO4为原料模拟该过程，探究上述反应的实验条件及固体产物的成分。
（1）上述反应的平衡常数表达式：K=
（2）室温时，向两份相同的PbSO4样品中分别加入同体积、同浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液均可实现上述转化。在 溶液中PbSO4转化率较大，理由是
（3）查阅文献：上述反应还可能生成碱式碳酸铅[2PbCO3·Pb(OH)2]，它和PbCO3受热都易分解生成PbO。该课题组对固体产物（不考虑PbSO4）的成分提出如下假设。请你完成假设二和假设三：
假设一：全部为PbCO3；
假设二： ；
假设三： 。
（4）为验证假设一是否成立，课题组进行如下研究：
①定性研究：请你完成下表中内容
| 实验步骤(不要求写出具体操作过程） | 预期的实验现象和结论 |
| 取一定量样品充分干燥， |
②定量研究：取26.7 mg的干燥样品，加热，测
得固体质量随温度的变化关系如下图。某同学
由图中信息得出结论：假设一不成立。你是否
同意该同学的结论，并简述理由：
四种离子，下列说法错误的是( )
，则溶质一定是
，则溶质一定是
，则溶液一定呈中性
（其中R、R1、R2、R3和R4均表示烃基）