题目内容
容量瓶是用来配制一定体积、一定物质的量浓度溶液的定量仪器，其上标有：①温度 ②浓度 ③容积 ④压强 ⑤刻度线 ⑥酸式或碱式这六项中的
A．②④⑥ B．①③⑤ C．①②④ D．③⑤⑥
B
下列叙述错误的是
A．邻二甲苯没有同分异构说明苯不是单双键交替
B．煤油可由石油分馏获得，可用作燃料和保存少量金属钠
C．乙烯和苯都能使溴水褪色，褪色的原理相同
D．乙醇、乙酸、苯都能发生取代反应。
一种基于酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪，负极上的反应为：
CH3CH2OH－4e—+H2O==CH3COOH＋4H+。下列有关说法正确的是
A．检测时，电解质溶液中的H+向负极移动
B．若有 0.4 mol电子转移，则在标准状况下消耗 4.48 L氧气
C．电池反应的化学方程式为：CH3CH2OH＋O2===CH3COOH＋H2O
D．正极上发生的反应为：O2＋4e－＋2H2O===4OH－
由化合物A、M开始，可发生如图所示的变化。已知A由两种元素组成，且两元素的质量比为1：3 ，B、P、Y都是由短周期元素形成的简单氢化物，常温下Y为无色液体，B、P均为可燃性气体，M也是由两种短周期元素组成化合物，且M的焰色反应为黄色，C是一种不溶于水的白色固体，Q属于酸性氧化物。（框图中生成的水均已略去）
（1）A化学式为 。
（2）在25℃，101 kPa的条件下，若10g B在氧气中完全燃烧生成稳定氧化物所放出的热量为556.44 kJ，请写出表示C燃烧热的热化学方程式_____________________________。
（3）反应①的化学方程式为：_______________________________________________
（4）在反应①②③④⑤中属于氧化还原反应的是 。（填反应序号）
（5）对0.1mol/L 的F溶液进行检测，其溶液应呈 性（填“酸”或“碱”），用离子方程式解释溶液呈现此性质的原因 ，该溶液中各离子的浓度由大到小关系为 。
将钠投入到硫酸铜溶液中，不可能见到的现象是
A．有红色沉淀生成 B．有气体产生
C．有蓝色沉淀生成 D．钠在溶液表面上四处游动
已知A是一种金属单质，B显淡黄色，其转化关系如图所示，则关于C的以下性质错误的是
A．易溶于水
B．与澄清石灰水反应产生白色沉淀
C．与足量盐酸反应放出气体
D．属于碱
发射卫星的火箭推进器中大多使用燃料偏二甲肼，其化学式C2H8N2。计算：
（1）偏二甲肼的摩尔质量是________；480 g偏二甲肼的物质的量为________。
（2）偏二甲肼中碳原子与氮原子的个数之比是________，其物质的量之比是________；1mol偏二甲肼中含有的氢原子数目是________。
若a g CO2含b个分子，则阿伏加德罗常数的值为 （ ）
A. ab/28 B. ab/14 C. 28/b D. 44b/a
（1）依据第2周期元素第一电离能的变化规律，参照右图B、F元素的位置，用小黑点标出C、N、O三种元素的相对位置。
（2）NF3可由NH3和F2在Cu催化剂存在下反应直接得到：
①上述化学方程式中的5种物质所属的晶体类型有_________（填序号）。
a.离子晶体 b.分子晶体 c.原子晶体 d.金属晶体
②基态铜原子的核外电子排布式为________。
（3）BF3与一定量水形成(H2O)2·BF3晶体Q，Q在一定条件下可转化为R：
①晶体Q中各种微粒间的作用力不涉及___________（填序号）。
a.离子键 b.共价键 c.配位键 d.金属键 e.氢键 f.范德华力
②R中阳离子的空间构型为_______，阴离子的中心原子轨道采用_______杂化。
（4）已知苯酚()具有弱酸性，其Ka=1.1 ×10-10；水杨酸第一级电离形成的离子能形成分子内氢键。据此判断，相同温度下电离平衡常数Ka2(水杨酸)_______Ka(苯酚)（填“>”或“<”），其原因是__________。
【知识点】化学键、晶体结构、电子排布式的书写、杂化轨道、分子的空间构型以及电离
常数等知识。
期元素第一电离能的变化规律，参照右图B、F元素的位置，用小黑点标出C、N、O三种元素的相对位置。
)具有弱酸性，其Ka=1.1 ×10-10；水杨酸第一级电离形成的离子
能形成分子内氢键。据此判断，相同
温度下电离平衡常数Ka2(水杨酸)_______Ka(苯酚)（填“>”或“<”），其原因是__________。