题目内容


在一个固定容积的密闭容器中充入2 mol A和1 mol B，发生反应：2A(g)＋B(g)xC(g)，达到平衡后，C的体积分数为w%。若维持容器体积和温度不变，将0.6 mol A、0.3 mol B和1.4 mol C充入该容器中，达平衡后，C的体积分数也为w%，则x值为(　　)

A．只能为2

B．只能为3

C．可能是2，也可能是3

D．无法确定


解析　此题为等效平衡的题目。如果x＝2，将1.4 mol C折算为1.4 mol A和0.7 mol B，相当于起始加入2 mol A和1 mol B，此平衡与原平衡等效；如果x＝3，起始投料nAnB＝＝21，则此平衡与原平衡等效。

答案　C


练习册系列答案
相关题目

下列关于有机化合物的认识不正确的是(　　)

A．油脂在空气中完全燃烧转化为水和二氧化碳

B．蔗糖、麦芽糖的分子式都是C12H22O11，二者互为同分异构体

C．在水溶液里，乙酸分子中的—CH3可以电离出H＋

D．在浓硫酸存在下，苯与浓硝酸共热生成硝基苯的反应属于取代反应

用已知物质的量浓度的酸测定未知物质的量浓度的碱时，会导致待测碱液的物质的量浓度偏低的操作是(　　)

①酸式滴定管在滴定前未将液面调至“0”刻度，而调在“2.40”　②碱式滴定管用蒸馏水洗后，未用待测液润洗

③滴定前酸式滴定管尖嘴部分未充满溶液，滴定后充满溶液　④滴定中不慎将锥形瓶内液体摇出瓶外　⑤滴定达终点时，视线高于滴定管内液面凹面的最低点

A．①②④      B．②③④

C．②③⑤      D．②④⑤

一定条件下，在密闭容器中能表示反应X(g)＋2Y(g)2Z(g)一定达到平衡状态的是(　　)

①X、Y、Z的物质的量之比为1：2：2　②X、Y、Z的浓度不再发生变化　③容器中的压强不再发生变化　④单位时间内生成n mol Z，同时生成2n mol Y

A．①②    B．①④

C．②③    D．③④

X、Y、Z三种气体，取X和Y按1：1的物质的量之比混合，放入密闭容器中发生如下反应：X＋2Y2Z，达到平衡后，测得混合气体中反应物的总物质的量与生成物的总物质的量之比为32，则Y的转化率最接近于(　　)

A．33%     B．40%

C．50%     D．67%

在450 ℃并有催化剂存在下，于一容积恒定的密闭容器内进行下列反应：

2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)　ΔH＝－190 kJ·mol－1

(1)该反应500 ℃时的平衡常数________450 ℃时的平衡常数(填“>”、“<”或“＝”)。

(2)450 ℃时，在一2 L密闭容器中，将二氧化硫和氧化混合，反应过程中SO2、O2、SO3物质的量变化如图，反应处于平衡状态的时间是________________。

(3)据图判断，反应进行至20 min时，曲线发生变化的原因是__________________(用文字表达)，10 min到15 min的曲线变化的原因可能是________(填字母)。

A．加了催化剂

B．缩小容器体积

C．降低温度

D．增加SO3物质的量

(4)欲提高SO2的转化率，下列措施可行的是________。(填字母)

a．向装置中再充入N2

b．向装置中再充入O2

c．改变反应的催化剂

d．升高温度

(5)利用图中数据计算450 ℃时反应进行至15 min时，SO2的平衡转化率为：________。

(6)450 ℃时，另一2 L容积不变的密闭容器中，测得某时刻各物质的量如下：

n(SO2)＝0.4 mol，n(O2)＝0.2 mol，n(SO3)＝0.8 mol，则此时该反应向________进行(填“正反应方向”“逆反应方向”或“处于平衡状态”)。

下列说法正确的是(　　)

A．在101 kPa时，1 mol H2完全燃烧生成气态水，放出285.8 kJ热量，H2的燃烧热为－285.8 kJ·mol－1

B．测定HCl和NaOH反应的中和热时，每次实验均应测量3个温度，即盐酸起始温度，NaOH起始温度和反应后终止温度

C．在101 kPa时，1 mol C与适量O2反应生成1 mol CO时，放出110.5 kJ热量，则C的燃烧热为110.5 kJ·mol－1

D．在稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)　ΔH＝－57.31 kJ·mol－1。若将含0.5 mol H2SO4的浓硫酸与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量等于57.3 kJ

如图所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放100 g 5.00%的NaOH溶液、足量的CuSO4溶液和100 g 10.00%的K2SO4溶液，电极均为石墨电极。

接通电源，经过一段时间后，测得丙中K2SO4浓度为10.47%，②中c电极质量增加。据此回答问题：

(1)电源的N端为________极；

(2)电极b上发生的电极反应为__________________________；

(3)列式计算电极b上生成的气体在标准状况下的体积：_______

_________________________________________________________；

(4)电极c的质量变化是________g；

(5)电解前后各溶液的酸、碱性大小是否发生变化，并简述其原因：

①溶液_______________________________________________；

②溶液_______________________________________________；

③溶液_______________________________________________。

(1)将等径圆球在二维空间里进行排列，可形成密置层和非密置层，在图1所示的半径相等的圆球的排列中，A属于________层，配位数是________；B属于________层，配位数是________。

(2)将非密置层一层一层地在三维空间里堆积，得到如图2所示的一种金属晶

体的晶胞，它被称为简单立方堆积，在这种晶体中，金属原子的配位数是

________，平均每个晶胞所占有的原子数目是________。

(3)有资料表明，只有钋的晶体中的原子具有如图2所示的堆积方式，钋位于

元素周期表的第________周期第__________族，元素符号是________，最外

电子层的电子排布式是________。

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