一定条件下.在密闭容器中能表示反应X2Z(g)一定达到平衡状态的是( ) ①X.Y.Z的物质的量之比为1:2:2 ②X.Y.Z的浓度不再发生变化 ③容器中的压强不再发生变化 ④单位时间内生成n mol Z.同时生成2n mol Y A．①② B．①④ C．②③ D．③④ 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

一定条件下，在密闭容器中能表示反应X(g)＋2Y(g)2Z(g)一定达到平衡状态的是(　　)

①X、Y、Z的物质的量之比为1：2：2　②X、Y、Z的浓度不再发生变化　③容器中的压强不再发生变化　④单位时间内生成n mol Z，同时生成2n mol Y

A．①② B．①④

C．②③ D．③④

解析　根据化学平衡状态的概念可知，可逆反应达到平衡时，正反应速率与逆反应速率相等，对于反应前后气体总体积不等的反应，其压强不再发生变化，则有关物质的浓度不再变化，但他们的物质的量之比不一定等于其化学计量数之比。

答案　C

练习册系列答案

中考123基础章节总复习测试卷系列答案

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太阳能的开发和利用是21世纪一个重要课题。利用储能介质储存太阳能的原理是：白天在太阳照射下某种盐熔化，吸收热量，晚间熔盐固化释放出相应的能量，已知下表数据：

盐	熔点(℃)	熔化吸热(kJ·mol^－1)	参考价格(元·t^－1)
CaCl₂·6H₂O	29.9	37.3	780～850
Na₂SO₄·10H₂O	32.4	77.0	800～900
Na₂HPO₄·12H₂O	35.1	100.1	1 600～2 000
Na₂S₂O₃·5H₂O	45.0	49.7	1 400～1 800

其中最适宜选用作为储能介质的是(　　)

A．CaCl₂·6H₂O B．Na₂SO₄·10H₂O

C．Na₂HPO₄·12H₂O D．Na₂S₂O₃·5H₂O

有机物的结构可用“键线式”简化表示，如CH₃—CH===CH—CH₃可简写为。有机物X的键线式为。

(1)有机物Y是X的同分异构体，且属于芳香烃，写出Y的结构简式：____________________。

(2)Y与乙烯在一定条件下发生加聚反应，写出反应的化学方程式：______________________________________________。

(3)X与足量的H₂在一定条件下反应可生成环状的饱和烃Z，Z的一氯代物有________种。

向体积为V_a的0.05 mol·L^－1 CH₃COOH溶液中加入体积为V_b的0.05 mol·L^－1 KOH溶液，下列关系错误的是(　　)

A．V_a>V_b时：c(CH₃COOH)＋c(CH₃COO^－)>c(K^＋)

B. V_a＝V_b时：c(CH₃COOH)＋c(H^＋)＝c(OH^－)

C. V_a<V_b时：c(CH₃COO^－)>c(K^＋)>c(OH^－)>c(H^＋)

D. V_a与V_b任意比时：c(K^＋)＋c(H^＋)＝c(OH^－)＋c(CH₃COO^－)

现有电解质溶液：①Na₂CO₃　②NaHCO₃　③NaAlO₂　④CH₃COONa　⑤NaOH，且已知：CO₂＋3H₂O＋2AlO===2Al(OH)₃↓＋CO。

(1)当五种溶液的pH相同时，其物质的量浓度由大到小的顺序是__________________。

(2)将上述物质的量浓度均为0.1 mol·L^－1的五种溶液，稀释相同倍数时，其pH变化最大的是________(填编号)。

(3)在上述五种电解质溶液中，分别加入AlCl₃溶液，有气体产生的是________(填编号)。

(4)将上述①②③④四种电解质溶液混合时，发生反应的离子方程式为_________________________________________________。

COCl₂(g)CO(g)＋Cl₂(g)　ΔH>0。当反应达到平衡时，下列措施：①升温　②恒容通入惰性气体　③增加CO的浓度　④减压　⑤加催化剂　⑥恒压通入惰性气体，能提高COCl₂转化率的是(　　)

A．①②④ B．①④⑥

C．②③⑥ D．③⑤⑥

在一个固定容积的密闭容器中充入2 mol A和1 mol B，发生反应：2A(g)＋B(g)xC(g)，达到平衡后，C的体积分数为w%。若维持容器体积和温度不变，将0.6 mol A、0.3 mol B和1.4 mol C充入该容器中，达平衡后，C的体积分数也为w%，则x值为(　　)

A．只能为2

B．只能为3

C．可能是2，也可能是3

D．无法确定

甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是(　　)

①CH₃OH(g)＋H₂O(g)===CO₂(g)＋3H₂(g)　ΔH＝＋49.0 kJ·mol^－1

②CH₃OH(g)＋O₂(g)===CO₂(g)＋2H₂(g)　ΔH＝－192.9 kJ·mol^－1

下列说法正确的是(　　)

A．CH₃OH的标准燃烧热为－192.9 kJ·mol^－1

B．反应①中的能量变化如图所示

C．CH₃OH转变成H₂的过程一定要吸收能量

D．根据②推知反应CH₃OH(l)＋O₂(g)===CO₂(g)＋2H₂(g)的ΔH>－192.9 kJ·mol^－1

高锰酸钾分别在酸性、中性、碱性条件下发生的反应如下：

MnO＋5e^－＋8H^＋===Mn²^＋＋4H₂O

MnO＋3e^－＋2H₂O===MnO₂↓＋4OH^－

MnO＋e^－===MnO(溶液呈绿色)

(1)从上述三个半反应中可以看出高锰酸根离子被还原的产物受溶液的________影响。

(2)将SO₂通入高锰酸钾溶液中，发生还原反应的离子反应过程为________________________________________________________。

(3)将PbO₂投入酸性MnSO₄溶液中搅拌，溶液变为紫红色。下列说法正确的是________(填序号)。

a．氧化性：PbO₂>KMnO₄

b．还原性：PbO₂>KMnO₄

c．MnSO₄溶液可以用盐酸酸化

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