题目内容
下列有关化学反应的说法，正确的是（ ）
| A、自发反应都是放热反应 |
| B、自发反应都是熵增大的反应 |
| C、自发反应一定能实现 |
| D、非自发反应在一定条件下也能实现 |
考点：焓变和熵变
专题：化学反应中的能量变化
分析：化学反应是否能自发进行，取决于焓变和熵变，根据△G=△H-T?△S，如△G＜0，则反应能自发进行．
解答：
解：A、放热反应△H＜0，高温下熵变减小的反应，可能△H-T△S＞0，放热反应不都是自发反应，故A错误；
B、△S为正值的吸热反应在低温下可能是非自发进行的反应，所以反应不都是自发反应，故B错误；
C、自发反应，需要引发才可以进行．也就是 反应物需要达到 活化能，有的反应所需的活化能比较高的话，就需要点燃或者加热或者高温，因此，自发反应不一定都能自动实现，故C错误；
D、自发进行是相对的，非自发反应在外界帮助下能发生，则反应能实现，故D正确；
故选D．
B、△S为正值的吸热反应在低温下可能是非自发进行的反应，所以反应不都是自发反应，故B错误；
C、自发反应，需要引发才可以进行．也就是 反应物需要达到 活化能，有的反应所需的活化能比较高的话，就需要点燃或者加热或者高温，因此，自发反应不一定都能自动实现，故C错误；
D、自发进行是相对的，非自发反应在外界帮助下能发生，则反应能实现，故D正确；
故选D．
点评：本题考查了反应自发进行的判断依据和反应焓变熵变的分析应用，反应自发进行是由焓变、熵变、温度共同影响，题目较简单．
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| 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 |
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| ||
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| ||
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已知下列热化学方程式
Zn（s）+
O2（g）═ZnO（s）△H1=-351.1kJ?mol-1
Hg（l）+
O2（g）═HgO（s）△H2=-90.7kJ?mol-1
由此可知Zn（s）+HgO（s）═ZnO（s）+Hg（l）△H3．其中△H3的值是（ ）
Zn（s）+
| 1 |
| 2 |
Hg（l）+
| 1 |
| 2 |
由此可知Zn（s）+HgO（s）═ZnO（s）+Hg（l）△H3．其中△H3的值是（ ）
| A、-441.8 kJ?mol-1 |
| B、-254.6 kJ?mol-1 |
| C、-438.9 kJ?mol-1 |
| D、-260.4 kJ?mol-1 |
