题目内容

下列根据实验操作和现象所得出的结论不正确的是

实验操作

实验现象

结论

A

向硅酸钠溶液中滴加1滴酚酞，再逐滴加入稀盐酸至红色褪去

试管里出现凝胶

酸性：盐酸＞硅酸

B

在酒精灯上加热铝箔

铝箔熔化但不滴落

熔点：氧化铝＞铝

C

向某溶液中先滴加硝酸酸化，再滴加BaCl2溶液

有白色沉淀生成

该溶液中一定含有SO42－

D

向某无色溶液中先滴加氯水，再加少量CCl4，振荡，静置

溶液分层，下层为橙红色

溶液中含有Br－

练习册系列答案
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（8分）已知可逆反应CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)，达到平衡时，K=，K是常数，只与温度有关，与浓度无关。

（1）830K时，若起始时c（CO）=2 mol·L-1，c（H2O）=3 mol·L-1，平衡时CO的转化率为60%，水蒸气的转化率为 ；K值为 。

（2）830 K时，若只将起始时c（H2O）改为6 mol·L-1，则水蒸气的转化率为 。

（3）若830 K时，起始浓度c（CO）=a mol·L-1，c（H2O）=b mol·L-1，H2的平衡浓度c（H2）=c mol·L-1①a、b、c之间的关系式是 ；②当a=b时，a= c。

氧气(O2)和臭氧(O3)是氧元素的两种同素异形体，已知热化学方程式：

4Al(s)＋3O2(g)＝2Al2O3(s)ΔH1

4Al(s)＋2O3(g)＝2Al2O3(s) ΔH2

3O2(g)＝2O3(g) ΔH3 则ΔH1、ΔH2、ΔH3的关系正确的是

A．ΔH1－ΔH2＝ΔH3 B．ΔH1＋ΔH2＝ΔH3

C．ΔH2－ΔH1＝ΔH3 D．ΔH1＋ΔH2＋ΔH3＝0

依据元素周期表及元素周期律，下列推断正确的是

A．H3BO3的酸性比H2CO3的强

B．Mg(OH)2的碱性比Be(OH)2的强

C．HCl、HBr、HI的热稳定性依次增强

D．若M＋和R2－的核外电子层结构相同，则原子序数：R>M

（12分）在通常状况下，A为固态单质。根据下图转化关系，回答：

（1）写出A、E的化学式：A__________，E__________。

（2）写出下列反应的化学方程式：

①E→C ：________________________________________________________；

②C→D ：________________________________________________________。

（3）B与E的浓溶液能反应，当B、E等物质的量反应时，化学方程式为_______________________，反应现象_________________________。

（4）若A为气态单质，则写出B、D化学式：B__________，D__________。

用NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

A．5.6gFe与足量氯气反应时失去的电子数为0.2NA

B．常温常压下，4.8 g O2和O3的混合气体所含原子数为0.3NA

C．0.3mol/LNa2SO4溶液中，所含Na＋和SO42－总数为0.9NA

D．在反应2H2O22 H2O+O2↑中每生成3.2gO2转移的电子数为0.4NA

把0.05molNaOH固体分别加入到100ml下列溶液中，溶液导电性基本不变的是

A.自来水 B.0.5mol/L盐酸

C.0.5mol/L醋酸 D.0.5mol/L氨水

下列表述正确的是

A．0.1mol·L－1Na2CO3溶液中：c(OH－)＝c(HCO3－)＋c(H＋)＋c(H2CO3)

B．0.1mol·L－1CH3COONa溶液中：c(Na＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH-)

C．CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液的pH相同，则浓度大小顺序：c (NaOH)＜c(Na2CO3)＜c(CH3COONa)

D．向0.1mol·L－1CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至中性，离子浓度的关系：c(CH3COO－)＞c(Na+)＞c(OH-)=c(H+)

（15分）回收利用印刷电路板上的铜制备铜的化合物，实现资源的再利用。

（1）回收利用印刷电路板上的铜制备CuCl2。

实验室模拟回收过程如下：

已知部分物质开始沉淀和沉淀完全时的pH如下表：

物质

开始沉淀

沉淀完全

Fe(OH)2

7.6

9.6

Fe(OH)3

2.7

3.7

Cu(OH)2

4.4

8.0

请回答下列问题：

①步骤III的操作名称是 。

②下列试剂中，可以作为试剂a的是 。

A．HNO3溶液 B．Fe2(SO4)3溶液 C．FeCl3溶液

③若不加试剂b，直接加入试剂c调节溶液pH，是否可行？ （填“是”或“否”），理由是 。

（2）用H2O2和硫酸共同浸泡印刷电路板制备硫酸铜。

已知：2H2O2(l)=2H2O (l) +O2(g) △H1=－196kJ/mol

H2O(l)=H2(g) +1/2O2(g) △H2=＋286kJ/mol

Cu(s) +H2SO4(aq)=CuSO4(aq) +H2(g) △H3=＋64kJ/mol

则Cu(s) +H2O2(l) +H2SO4(aq) =CuSO4(aq) +2H2O(l) △H = 。

（3）将反应Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O设计成原电池，其正极电极反应式是 。

（4）若用硝酸和硫酸共同浸泡印刷电路板制备硫酸铜，假设印刷电路板中其他成分不与酸反应，欲制取3mol纯净的硫酸铜，需要0.5 mol/L的硝酸溶液的体积是 L。

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