题目内容

用NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

A．5.6gFe与足量氯气反应时失去的电子数为0.2NA

B．常温常压下，4.8 g O2和O3的混合气体所含原子数为0.3NA

C．0.3mol/LNa2SO4溶液中，所含Na＋和SO42－总数为0.9NA

D．在反应2H2O22 H2O+O2↑中每生成3.2gO2转移的电子数为0.4NA

练习册系列答案
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下列纯净物不能和金属钠反应的是

A．苯酚 B．甘油 C．酒精 D．苯

室温时，将盛有NH4HCO3粉末的小烧杯放入盛有少量醋酸的大烧杯中。然后向小烧杯中加入盐酸溶液，反应剧烈，大烧杯中的醋酸逐渐凝固（乙酸的熔点：16.6℃），下列说法正确的是

A．NH4HCO3和盐酸的反应是放热反应

B．该反应中，热能转化为化学能

C．反应物的总能量高于生成物的总能量

D．反应的热化学方程式为：NH4HCO3＋HCl＝NH4Cl＋CO2↑＋H2O ΔH＞0

（10分）某校化学研究性学习小组设计如下实验方案，测定NaHCO3和Na2CO3混合物中NaHCO3的质量分数。

方案一：按下图装置进行实验。并回答以下问题。

①按图组装仪器并检查装置的气密性。

②实验前称取17．90g样品，从分液漏斗滴入6mol·L-1的硫酸，直到不再产生气体时为止， 从导管A处缓缓鼓入一定量的空气。

③实验结束后测得U型管增重 8.80g。

（1）B瓶中装的试剂为______，C装置的作用是 。

（2）从导管A处缓缓鼓入一定量的空气的目的是 。

（3）该样品中NaHCO3的质量分数为 。

方案二：称取一定量样品，置于小烧杯中，加适量水溶解，向小烧杯中加入足量Ba(OH)2溶液。过滤洗涤，干燥沉淀，称量固体质量，进行有关计算。

请回答：实验中判断沉淀是否完全的方法是 。

下列根据实验操作和现象所得出的结论不正确的是

实验操作

实验现象

结论

A

向硅酸钠溶液中滴加1滴酚酞，再逐滴加入稀盐酸至红色褪去

试管里出现凝胶

酸性：盐酸＞硅酸

B

在酒精灯上加热铝箔

铝箔熔化但不滴落

熔点：氧化铝＞铝

C

向某溶液中先滴加硝酸酸化，再滴加BaCl2溶液

有白色沉淀生成

该溶液中一定含有SO42－

D

向某无色溶液中先滴加氯水，再加少量CCl4，振荡，静置

溶液分层，下层为橙红色

溶液中含有Br－

下列物质的存贮方法错误的是

A．金属钠保存在石蜡油或煤油中

B．用铁制或铝制容器运输浓硫酸、浓硝酸

C．FeCl2溶液的试剂瓶中要放铁钉

D．氢氧化钠溶液盛装在玻璃塞的试剂瓶中

“钴酞菁(分子直径1.3×10–9m)”分子结构和性质与人体内的血红素及植物体内的叶绿素非常相似，我国科学家在世界上第一次为“钴酞菁”分子恢复了磁性。下列关于“钴酞菁”的说法正确的是

A．在水中形成的分散系属于悬浊液

B．在水中形成的分散系属于胶体

C．分子直径比Na+小

D．“钴酞菁”分子既能透过滤纸，也能透过半透膜

下列有关热化学方程式的叙述中，正确的是

A．含20.0 g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7 kJ的热量，该反应的热化学方程式是 NaOH(aq)＋HCl(aq)＝NaCl(aq)＋H2O(l) △H＝＋57.4 kJ·mol-1

B．已知C(石墨，s)＝C(金刚石，s) △H＞0，则金刚石一定比石墨稳定

C．已知2H2O(g)＝2H2(g)＋O2(g) △H＝＋483.6 kJ·mol-1，则提供483.6 kJ热量时，一定会使2 mol H2O (g)发生分解

D．已知C(s)＋O2(g)＝CO2(g) △H＝a kJ·mol-1，2C(s)＋O2(g)＝2CO(g)，△H＝b kJ·mol-1，则2CO(g)＋O2(g)＝2CO2(g) △H＝(2a﹣b) kJ·mol-1

25℃时，将pH均为2的HCl与HX的溶液分别加水稀释，溶液pH随溶液体积变化的曲线如下图所示。下列说法正确的是

A．稀释前，c(HX)=0.01 mol/L B．稀释10倍，HX溶液的pH＝3

C．a、b两点：c(X－)>c(Cl－) D．溶液的导电性：a>b

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