下列关于焰色反应说法不正确的是( )A．某些金属的单质和化合物在火焰上灼烧时都能显现特殊的颜色.因此焰色反应是元素的性质B．钾的焰色为紫色.必须通过蓝色钴玻璃才能观察到C．焰色反应是物理过程.但也可能伴随着化学变化D．烟花能显现出五颜六色.与烟花中含有某些金属元素的盐类有关题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

6．下列关于焰色反应说法不正确的是（　　）

	A．	某些金属的单质和化合物在火焰上灼烧时都能显现特殊的颜色，因此焰色反应是元素的性质
	B．	钾的焰色为紫色，必须通过蓝色钴玻璃才能观察到
	C．	焰色反应是物理过程，但也可能伴随着化学变化
	D．	烟花能显现出五颜六色，与烟花中含有某些金属元素的盐类有关

分析 A．焰色反应是元素的性质；
B．透过蓝色钴玻璃观察钾元素焰色反应的颜色为紫色；
C．焰色反应是物理变化；
D．不同的金属元素焰色反应颜色不同．

解答解：A．很多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现特殊的颜色，这在化学上叫做焰色反应，根据定义知，无论某元素的单质还是化合物在灼烧时都呈现相同的特殊颜色，所以是元素的性质，故A正确；
B．钾中一般混有钠，黄光能遮盖紫色的光，必须透过蓝色钴玻璃观察钾元素焰色反应的颜色为紫色，故B错误；
C．焰色反应是物理变化，是元素的性质，也可能加热发生化学变化，故C正确；
D．不同的金属元素焰色反应颜色不同，显现出五颜六色，故D正确．
故选B．

点评本题考查焰色反应，难度不大，注意焰色反应是元素的性质，不是所有的金属都有焰色反应．

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16．某强酸性溶液X中含有Ba²⁺、Al³⁺、NH₄⁺、Fe²⁺、Fe³⁺、CO${\;}_{3}^{2-}$、SO${\;}_{3}^{2-}$、SO${\;}_{4}^{2-}$、Cl^-、NO${\;}_{3}^{-}$中的一种或几种，取该溶液进行连续实验，实验过程如下：

根据以上信息，回答下列问题：
（1）上述离子中，溶液X中除H+外还肯定含有的离子是Al³⁺、NH₄⁺、Fe²⁺、SO₄^2-
（2）写出有关离子方程式：步骤①中生成A3Fe²⁺+NO₃^-+4H⁺=3Fe³⁺+NO↑+2H₂O步骤②生成沉淀I：AlO₂^-+CO₂+2H₂O=Al（OH）₃↓+HCO₃^-
（3）假设A、F、I均为0.1mol，10mL X溶液中n（H+）=0.4mol，而沉淀C物质的量大于0，.7mol，则该溶液中A（填字母）Cl^-
A、一定含有　　B、一定不含
C、不能确定是否含有理由是因为肯定存在的离子构成的溶液正负电荷已守恒．又不能确定溶液中是否含有Fe³⁺，若含有Fe³⁺离子，同时含有Cl^-离子．

17．下列设计的实验方案能达到实验目的是（　　）

	A．	工业上制取漂白粉：向澄清石灰水中通入足量的Cl₂
	B．	验证醋酸是弱电解质：常温下测定0.1 mol•L^-1醋酸钠溶液的pH
	C．	探究FeCl₃和KI溶液反应限度：向5mL0.1 mol•L^-1 FeCl₃溶液中加入0.1 mol•L^-1KI溶液1mL，振荡，加苯萃取后，向水层中加入5滴KSCN溶液，观察实验现象
	D．	检验蔗糖水解生成的葡萄糖：蔗糖溶液在稀硫酸存在下水浴加热一段时间后，再与银氨溶液混合加热，观察实验现象

14．某无色透明溶液能与铝作用放出氢气，且溶液中的离子能大量共存的是（　　）

	A．	K⁺、NO₃^-、OH^-、Cl^-		B．	Cu²⁺、SO₄^2-、H⁺、Na⁺
	C．	H⁺、Ba²⁺、Mg²⁺、NO₃^-		D．	NH₄⁺、MnO₄^-、H⁺、K⁺

1．锶（Sr）为第五周期ⅡA族元素，其化合物六水氯化锶（SrCl₂•6H₂O）是实验窒重要的分析试剂，工业上常用天青石（主要成分为SrSO₄）为原料制备，生成流程如下：

已知：①经盐酸浸取后，溶液中除含有Sr²⁺和Cl^-外，还含有少量Ba²⁺杂质；
②SrSO₄、BaSO₄的溶度积常数分别为3.3×10^-7、1.1×10^-10；
③SrCl₂•6H₂O的摩尔质量为：267g/mol．
（1）天青石焙烧前先研磨粉碎，其目的是增加反应物的接触面积，提高反应速率，提高原料的转化率
（2）隔绝空气高温焙烧，若0.5mol SrSO₄中只有S被还原，转移了4mol电子．写出该反应的化学方程式SrSO₄+4C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$SrS+4CO↑
（3）为了得到较纯的六水氯化锶晶体，过滤2后还需进行的两步操作是洗涤、干燥
（4）加入硫酸的目的是除去溶液中Ba²⁺杂质；为了提高原料的利用率，滤液中Sr²⁺的浓度应不高于0.03 mol/L（注：此时滤液中Ba²⁺浓度为1×10^-5 mol/L）．
（5）产品纯度检测：称取1.000g产品溶解于适量水中，向其中加入含AgNO₃1.100×10^-2mol的AgNO₃溶液（溶液中除Cl^-外，不含其它与Ag⁺反应的离子），待Cl^-完全沉淀后，用含Fe³⁺的溶液作指示剂，用0.2000mol/L的NH₄SCN标准溶液滴定剩余的AgNO₃，使剩余的Ag⁺以AgSCN白色沉淀的形式析出．①滴定反应达到终点的现象是溶液由无色变为血红色，且30s不褪色；
②若滴定过程用去上述浓度的NH₄SCN溶液20.00mL，则产品中SrCl₂•6H₂O的质量百分含量为93.45%（保留4位有效数字）．

11．下列化学用语表达正确的是（　　）

	A．	丁烷的结构简式为CH₃CH₂CH₂CH₃		B．	一氯乙烷的结构式为CH₃Cl
	C．	四氯化碳的电子式为		D．	苯的分子式为

18．电气石是一种具有保健作用的天然石材，其中含有的主要元素为B、Si、Al、Mg、Na、O等元素．
（1）上述元素中，原子半径最小的是O（用元素符号表示），在元素周期表中处于金属和非金属分界线附近的元素是B、Si、Al（用元素符号表示）；
（2）表示原子结构的化学用语有：原子结构示意图、核外电子排布式、轨道表示式，从中选择最详尽描述核外电子运动状态的方式，来表示氧元素原子核外电子的运动状态

；
（3）B与最活泼的非金属元素F形成化合物BF₃，检测发现BF₃分子中三根B-F键的键长相等，三根键的键角相等，能否仅仅依据此数据此判断BF₃分子的极性非极性；
（4）SiO₂晶体的熔点比BF₃晶体高（选填“高”、“低”）．

15．四氯化锡（SnCl₄）是一种重要的化工产品．某化学实验小组设计如下装置制备SnCl₄．

已知：①金属锡熔点231℃，化学活泼性与铁相似；
②干燥的氯气与熔融金属锡反应生成SnCl₄，SnCl₄的沸点114℃；
③SnCl₂、SnCl₄均易水解，易溶于有机溶剂，且Sn²⁺易被氧化．
（1）试管Ⅱ中的试剂是饱和食盐水．
（2）Ⅵ处装置最好选用C（填序号）．

（3）实验结束后，欲回收利用装置I中未反应完的MnO₂，需要的玻璃仪器有普通漏斗、玻璃棒、烧杯
（4）甲同学认为V中产品可能含有SnCl₂，请利用所给试剂设计实验，检测产品中是否存在SnCl₂，简要说明实验操作和现象：取少量V中产品溶于水，滴加少量Br₂的四氯化碳溶液，溶液颜色褪去，则证明含有SnCl₂，否则不含．
已知：K MnO₄的氧化性强于氯气供选择的试剂：FeCl₂溶液、酸性K MnO₄溶液、稀盐酸、Br₂的四氯化碳溶液
（5）实验用锡粒中含有杂质Cu．乙同学设计下列实验测定锡粒的纯度．
第一步：称取7.5g锡粒溶入足量稀盐酸中；过滤；
第二步：加入过量FeCl₃，将Sn²⁺氧化成Sn⁴⁺；
第三步：用1mol•L^-1K₂Cr₂O₇溶液滴定生成的Fe²⁺，发生反应的表达式为（未配平）：
Fe²⁺+Cr₂O₇^2-+H⁺→Cr³⁺+Fe³⁺+H₂O
第二步中发生反应的离子方程式是Sn²⁺+2Fe³⁺═Sn⁴⁺+2Fe²⁺，若达到滴定终点时共消耗20mLK₂Cr₂O₇溶液，试计算锡粒中锡的百分含量95.2%．

16．在标准状况下有①6.72L CH₄，②3.01×10²³个HCl分子，③3.4gNH₃．下列对这三种气体的相关量的关系比较不正确的是（　　）

质量：②＞①＞③

氢原子数：②＞①＞③

体积：②＞①＞③

密度：②＞③＞①