题目内容

7.茶叶中含有多种有益于人体健康的有机成分及钙、铁等微量金属元素,某化学研究性学习小组设计方案测定某品牌茶叶中钙元素的质量分数,并检验铁元素的存在(已知CaC2O4为白色沉淀物质).首先取200g茶叶样品焙烧得灰粉后进行如图操作:

请回答下列有关问题:
(1)文献资料显示,某些金属离子的氢氧化物完全沉淀的pH为:
离子Ca2+Fe3+
完全沉淀时的pH134.1
实验前要先将茶叶样品高温灼烧成灰粉,其主要目的使样品中的有机物完全分解,将钙、铁等微量元素转化为可溶性物质.
(2)写出从滤液A→沉淀D的离子反应方程式Fe3++3NH3•H2O=Fe(OH)3↓+3NH4+
(3)为保证实验精确度,沉淀D及E需要分别洗涤,并将洗涤液转移回母液中,判断D已经沉淀完全方法是静置,向上层清液中继续滴加氨水若无红褐色沉淀生成则说明D已沉淀完全,否则未沉淀完全.
(4)用KMnO4标准溶液滴定C溶液时所发生的反应为:5C2O42-+2MnO4-+16H+═10CO2↑+2Mn2++8H2O.
现将滤液C稀释至500mL,再取其中的25.00mL溶液,用硫酸酸化后,用0.1000mol•L-1的KMnO4标准溶液滴定,终点时消耗KMnO4溶液10.00mL.

①此步操作过程中KMnO4标准溶液应装在图2中哪个仪器中(填写字母)B.
②滴定到终点,现象无色变为浅红色,静置后,如图3方法读取KMnO4标准溶液的刻度数据,则测定的钙元素含量将偏高(填“偏高”“偏低”或“无影响”).
(5)原茶叶中钙元素的质量分数为0.3%.

分析 将茶叶样品高温灼烧成灰粉加入过量的稀硫酸,过滤得到滤液A,在滤液A中滴加氨水调节溶液PH=6,过滤除去杂质沉淀D为氢氧化铁,滤液B中加入8.06g草酸铵,过滤得到滤液C和沉淀E为草酸钙,
(1)将茶叶样品高温灼烧成灰粉,可以将有机物完全分解;
(2)滤液A中含有铁离子,铁离子与氨水反应生成氢氧化铁沉淀,注意一水合氨为弱电解质,需要保留分子式;
(3)判断D氢氧化铁已经沉淀完全方法是检验上层清液中是否含铁离子;
(4)①此步操作过程中KMnO4标准溶液具有氧化性,能氧化橡胶管;
②根据滴定结束前溶液为为无色,滴定结束时高锰酸钾溶液溶液过量进行解答;俯视液面导致滴定管中读数偏小,读出的高锰酸钾溶液体积偏小,计算出的钙离子消耗的草酸根离子物质的量偏大,测定结果偏高;
(5)根据滴定消耗高锰酸钾的物质的量计算出与钙离子反应剩余的草酸根离子的物质的量,再根据醋酸铵的总的质量及样品质量计算出钙离子的质量分数,注意滴定体积与样品体积的关系.

解答 解:(1)为了使检测更准确,需要将茶叶烧成灰粉,将样品中的有机物完全分解,将钙、铁等微量元素转化为可溶性物,
故答案为:使样品中的有机物完全分解,将钙、铁等微量元素转化为可溶性物质;
(2)滤液中含有铁离子,铁离子与氨水反应生成红褐色的氢氧化铁沉淀,反应的离子方程式为:Fe3++3NH3•H2O=Fe(OH)3↓+3NH4+
故答案为:Fe3++3NH3•H2O=Fe(OH)3↓+3NH4+
(3)检验氢氧化铁沉淀中是否洗涤干净,可以通过检验上层清液中是否含铁离子进行判断,方法为:静置,向上层清液中继续滴加氨水若无红褐色沉淀生成则说明D已沉淀完全,否则未沉淀完全,
故答案为:静置,向上层清液中继续滴加氨水若无红褐色沉淀生成则说明D已沉淀完全,否则未沉淀完全;
(4)①高锰酸钾溶液具有氧化性,能腐蚀橡胶管,需要盛放在酸式滴定管中,故选B,
故答案为:B;
②滴定结束之前溶液为无色,滴定结束时高锰酸钾溶液过量,溶液变为紫色,所以滴定终点颜色变化为:无色变为浅红色,滴定到终点,静置后,如图3读取KMnO4标准溶液的刻度数据,导致读数偏小,计算出的消耗的高锰酸钾溶液体积偏高,计算出的钙离子消耗的草酸根离子物质的量偏高,则测定的钙元素含量将偏高,
故答案为:无色变为浅红色;偏高;
(5)8.06g草酸铵的物质的量为:$\frac{8.06g}{124g/mol}$=0.065mol,
根据反应5C2O42-+2MnO4-+16H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O可知与钙离子反应的草酸根离子的物质的量为:0.065mol-$\frac{5}{2}$×(0.10mol•L-1×0.01L)×$\frac{500ml}{25ml}$=0.015mol,根据化学式CaC2O4可知钙离子的物质的量为0.01mol,所以样品中钙离子的质量分数为:$\frac{40g/mol×0.015mol}{200g}$×100%=0.3%,
故答案为:0.3%.

点评 本题考查了探究茶叶中铁元素、钙元素的含量的方法及性质实验方案的设计,题目难度较大,注意掌握性质实验方案的设计方法,明确探究物质组成及含量的方法,试题培养了学生灵活应用所学知识解决实际问题的能力.

练习册系列答案
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19.某研究小组在实验室以含铁的铜屑为原料制备Cu(NO32•3H2O晶体,并进一步探究用SOCl2制备少量无水Cu(NO32.设计的合成路线如下:
Cu屑(含Fe)$→_{①}^{足量HNO_{3}}$ $→_{②}^{调pH}$ Cu(NH32溶液$\stackrel{③}{→}$Cu(NH32•3H2O晶体$→_{④}^{SOCl}$无水Cu(NH3
已知:Cu(NO32•3H2O$\stackrel{170℃}{→}$Cu(NO32•Cu(OH)2$\stackrel{200℃}{→}$CuO,SOCl2熔点-105℃、沸点76℃、遇水剧烈水解生成两种酸性气体.
请回答:(1)第②步调pH适合的物质是CuO或Cu(OH)2或Cu2(OH)2CO3(填化学式)
(2)第③步包括蒸发浓缩、冷却结晶、抽滤等步骤,其中蒸发浓缩的具体操作是将溶液转移至蒸发皿中,控制温度(不高于170℃),加热至溶液表面形成一层晶膜.为得到较大颗粒的Cu(NO32•3H2O晶体,可采用的方是形成一层晶膜减慢冷却结晶的速度(填一种)
(3)第④步中发生反应的化学方程式是Cu(NO32•3H2O+3SOC12=Cu(NO32+3SO2↑+6HCI↑.
(4)第④步,某同学设计的实验装置示意图(夹持及控温装置省略,如图1)有一处不合理,请提出改进方案并说明理由在AB之间增加干燥装置,防止B中的水蒸气进入A中装置改进后,向仪器A中缓慢滴加SOCl2时,需打开活塞b(填“a”、“b”或“a和b”)

(5)为测定无水Cu(NO32产品的纯度,可用分光光度法.
已知:4NH3•H2O+Cu2+=Cu(NH342++4H2O;Cu(NH342+对特定波长光的吸收程度(用吸光度A表示)与Cu2+在一定浓度范围内成正比.现测得Cu(NH342+的吸光度A与Cu2+标准溶液浓度关系如图2所示:准确称取0.3150g无水Cu(NO32,用蒸馏水溶解并定容至100mL,准确移取该溶液10.00mL,加过量NH3•H2O,再用蒸馏水定容至100mL,测得溶液吸光度A=0.620,则无水Cu(NO32产品的纯度是95.5%(以质量分数表示).

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