FeSO4在一定条件下可制得FeS2纳米材料．该材料可用于制造高容量锂电池.电池放电时的总反应为4Li+FeS2═Fe+2Li2S.正极反应式是FeS2+4e-=Fe+2S2-．题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

18．FeSO₄在一定条件下可制得FeS₂（二硫化亚铁）纳米材料．该材料可用于制造高容量锂电池，电池放电时的总反应为4Li+FeS₂═Fe+2Li₂S，正极反应式是FeS₂+4e^-=Fe+2S^2-．

分析由电池总反应4Li+FeS₂═Fe+2Li₂S可知，原电池工作时，Li元素化合价升高，被氧化，应为负极反应，Fe、S元素化合价降低，被还原，为正极反应，以此解答该题．

解答解：电池放电时的总反应为：4Li+FeS₂═Fe+2Li₂S，正极发生还原反应，FeS₂获得电子生成Fe、S^2-，正极电极反应式为：FeS₂+4e^-=Fe+2S^2-，
故答案为：FeS₂+4e^-=Fe+2S^2-．

点评本题考查原电池原理，为高频考点，侧重考查学生的分析能力，本题主要把握电极反应以及元素化合价的变化，从氧化还原反应的角度解答该题，难度不大．

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2．纯净的过氧化钙（CaO₂）是白色的结晶粉末，难溶于水，不溶于乙醇、乙醚，常温下较为稳定，是一种新型水产养殖增氧剂，常用于鲜活水产品的运输．在实验室可用钙盐制取CaO₂•8H₂O，再经脱水制得CaO₂．CaO₂•8H₂O在0℃时稳定，在室温时经过几天就分解，加热至130℃时逐渐变为无水CaO₂．其制备过程如下：

回答下列问题：
（1）用上述方法制取CaO₂•8H₂O的化学方程式是CaCl₂+H₂O₂+2NH₃+8H₂O=CaO₂•8H₂O↓+2NH₄Cl或CaCl₂+H₂O₂+2NH₃•H₂O+6H₂O=CaO₂•8H₂O↓+2NH₄Cl．为了控制沉淀温度为0℃左右，在实验室宜采取的方法是冰水浴冷却（或将反应容器浸泡在冰水中）．
（2）该制法的副产品为NH₄Cl（填化学式），为了提高副产品的产率，结晶前要将溶液的pH调整到合适范围，可加入的试剂是A．
（3）为了检验“水洗”是否合格，可取少量洗涤液于试管中，再滴加稀硝酸酸化的硝酸银溶液．
（4）测定产品中CaO₂的含量的实验步骤是：
第一步：准确称取a g产品于有塞锥形瓶中，加入适量蒸馏水和过量的b g KI晶体，再滴入少量2mol/L的H₂SO₄溶液，充分反应．
第二步：向上述锥形瓶中加入几滴淀粉溶液．
第三步：用浓度为c mol/L的Na₂S₂O₃溶液进行滴定，消耗Na₂S₂O₃溶液V mL．
（已知：I₂+2S₂O₃^2-=2I^-+S₄O₆^2-）
①第三步中滴定终点的现象是溶液由蓝色变为无色，且30s不恢复；
②CaO₂的质量分数为$\frac{35cV×1{0}^{-3}}{a}$（用字母表示）．
（5）已知CaO₂在350℃迅速分解生成CaO和O₂．某实验小组设计如图装置测定产品中CaO₂含量（夹持装置省略）．

①若所取产品质量是m g，测得气体体积为V mL（已换算成标准状况），则产品中CaO₂的质量分数为$\frac{9V}{14m}$% （用字母表示）．
②CaO₂的含量也可用重量法测定，需要测定的物理量有样品质量和反应后固体质量．

9．图1为长式周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素．

（1）写出元素⑤的原子轨道表示式

．
（2）写出元素⑨的基态原子的价电子排布式3d⁸4s²．
（3）表中属于ds区的元素是⑩（填编号）
（4）元素⑩形成的单质是由金属键形成的晶体，该晶体采取的堆积方式是面心立方最密堆积，晶体中⑩元素原子的配位数是12．
（5）元素④、⑤、⑥、⑦的离子半径由小到大的顺序是Al³⁺＜Mg²⁺＜Cl^-＜S^2-（用离子符号表示）
（6）写出元素①和元素⑧形成化合物的电子式K⁺[：H]^-．
（7）元素⑨与⑩的第二电离能分别为：I_⑨=1753kJ/mo1，I_⑩=1959kJ/mo1，第二电离能I_⑨＜I_⑩的原因是铜失去的是全充满的3d¹⁰电子，镍失去的是4s¹电子．
（8）科学家发现，②、④、⑨三种元素的原子形成的晶体具有超导性，其晶胞的结构特点如图2所示（图中②、④、⑨分别位于晶胞的体心、顶点、面心），则该化合物的化学式为MgNi₃C（用对应的元素符号表示）．

6．A（g）+3B（g）?2C （g）△H=-b kJ•mol^-1，一定条件下，在2L的恒容密闭容器中，反应30min，测得C的物质的量增加了6mol．下列说法正确的是（　　）

	A．	第30min时，A的反应速率为0.05 mol•L^-1•min^-1
	B．	30min内，C的平均反应速率为0.02 mol•L^-1•min^-1
	C．	30min内，V（B）=$\frac{1}{3}$V（A）
	D．	30min内，该反应放出的热量为3b kJ

某工艺原理示意图如下．其过程是将食盐水在特定条件下电解得到的氯酸钠（NaClO₃）与盐酸反应生成ClO₂．
发生器中生成ClO₂的化学方程式为2NaClO₃+4HCl=2ClO₂↑+Cl₂↑+2NaCl+2H₂O．

3．CaCN₂完全水解的产物之一是一种常用的氮肥，写出CaCN₂完全水解的化学方程式CaCN₂+3H₂O=CaCO₃↓+2NH₃↑．

10．只用一种试剂就可以鉴别苯、碘化钾溶液、硝酸银溶液、己烯、四氯化碳，这种试剂是（　　）

Na₂SO₄溶液

7．在一定条件下，可逆反应 N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92.4 kJ•mol¹，达到化学平衡状态时，下列说法正确的是（　　）

	A．	降低温度，可提高反应速率
	B．	加入合适的催化剂，可提高N₂的转化率
	C．	N₂的正反应速率等于NH₃的逆反应速率
	D．	反应物和生成物的浓度都不再发生变化

锗（Ge）是典型的半导体元素，在电子、材料等领域应用广泛．回答下列问题：
（1）Ge与C是同族元素，C原子之间可以形成双键、叁键，但Ge原子之间难以形成双键或叁键．从原子结构角度分析，原因是Ge原子半径大，原子间形成的σ单键较长，p-p轨道肩并肩重叠程度很小或几乎不能重叠，难以形成π键．
（2）Ge在周期表中位于p区．
（3）光催化还原CO₂制备CH₄反应中，带状纳米Zn₂GeO₄是该反应的良好催化剂．Zn、Ge、O电负性由大至小的顺序是O＞Ge＞Zn．
（4）晶胞有两个基本要素：
①原子坐标参数，表示晶胞内部各原子的相对位置，如图为Ge单晶的晶胞类似金刚石，其中原子坐标参数A为（0，0，0）；C为（$\frac{1}{2}$，$\frac{1}{2}$，0）D为（$\frac{1}{4}$，$\frac{1}{4}$，$\frac{1}{4}$）；．则B原子的坐标参数为（$\frac{1}{2}$，0，$\frac{1}{2}$）．
②若Ge原子半径为r，Ge单晶晶胞边长为a，Ge原子在晶胞中的空间占有率为34%
（$\sqrt{3}$=1.732 π=3.14，保留三位有效数据）（注：晶胞中所有的球是等径硬球，且A球和D球相切）