题目内容

称取0.200 g某赤铁矿样品，矿样溶解后，使其中的铁全部转化为Fe2+（所得溶液中不含其他还原性物质）。另称7.90 g硫酸铈铵2(NH4)2SO4·Ce(SO4)2·2H2O（摩尔质量为632 g·mol-1），溶解后稀释到250 mL。取该溶液30.0 mL恰好与上述Fe2+溶液完全反应，反应的离子方程式为：Ce4++Fe2+====Ce3++Fe3+。请计算该矿样中Fe2O3的质量分数（Fe2O3摩尔质量为160 g·mol-1）。

60%

解析：30.0 mL标准溶液中含硫酸铈铵的物质的量：=0.0015 mol

关系式：

Fe2O3～2Fe2+～2［2(NH4)2SO4·Ce(SO4)2·2H2O］

160 g                    2 mol

   x                       0.0015 mol

x=0.120 g

该矿样中Fe2O3的质量分数：×100%=60%。


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称取0.200 g某赤铁矿样品，矿样溶解后使其中的铁全部转化为Fe2＋（所得溶液中不含其它还原性物质），另称取7.90 g硫酸铈铵2(NH4)2SO4·Ge(SO4)2·2H2O（摩尔质量为632 g·mol－1），溶解后稀释至250 mL，取该溶液30.0 mL恰好与上述Fe2+溶液完全反应。反应的离子方程式，

请计算矿样中Fe2O3的质量分数。

 
称取0.200 g某赤铁矿样品，矿样溶解后使其中的铁全部转化为Fe2＋（所得溶液中不含其它还原性物质），另称取7.90 g硫酸铈铵2(NH4)2SO4·Ge(SO4)2·2H2O（摩尔质量为632 g·mol－1），溶解后稀释至250 mL，取该溶液30.0 mL恰好与上述Fe2+溶液完全反应。反应的离子方程式，

请计算矿样中Fe2O3的质量分数。

 

称取0.200 g某赤铁矿样品，矿样溶解后使其中的铁全部转化为Fe2＋（所得溶液中不含其它还原性物质），另称取7.90 g硫酸铈铵2(NH4)2SO4·Ge(SO4)2·2H2O（摩尔质量为632 g·mol－1），溶解后稀释至250 mL，取该溶液30.0 mL恰好与上述Fe2+溶液完全反应。反应的离子方程式Ge4＋＋Fe2＋＝Ge3＋＋Fe3＋，请计算矿样中Fe2O3的质量分数。

维生素C（又名抗坏血酸，分子式为C6H8O6）具有较强的还原性，放置在空气中易被氧化，其含量可通过在弱酸性溶液中用已知浓度的I2溶液进行滴定。该反应的化学方程式如下：C6H8O6+I2====C6H6O6+2HI。

现测定某样品中维生素C的含量，具体的步骤及测得的数据如下。取10 mL6 mol/L CH3COOH，加入100 mL蒸馏水，将溶液加热煮沸后放置冷却。精确称取0.200 g样品,溶解于上述冷却的溶液中。加入1 mL淀粉指示剂，立即用浓度为0.05 mol/L的I2溶液进行滴定，直至溶液中的蓝色持续不褪为止，共消耗21.00 mL I2溶液。

（1）为何加入的CH3COOH稀溶液要先经煮沸、冷却后才能使用？

（2）计算样品中维生素C的质量分数。

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