题目内容
维生素C（又名抗坏血酸，分子式为C6H8O6）具有较强的还原性，放置在空气中易被氧化，其含量可通过在弱酸性溶液中用已知浓度的I2溶液进行滴定。该反应的化学方程式如下：C6H8O6+I2====C6H6O6+2HI。
现测定某样品中维生素C的含量，具体的步骤及测得的数据如下。取10 mL6 mol/L CH3COOH，加入100 mL蒸馏水，将溶液加热煮沸后放置冷却。精确称取0.200 g样品,溶解于上述冷却的溶液中。加入1 mL淀粉指示剂，立即用浓度为0.05 mol/L的I2溶液进行滴定，直至溶液中的蓝色持续不褪为止，共消耗21.00 mL I2溶液。
（1）为何加入的CH3COOH稀溶液要先经煮沸、冷却后才能使用？
（2）计算样品中维生素C的质量分数。
（1）煮沸是为了除去溶液中溶解的O2，避免维生素C被O2氧化，冷却是为了减缓滴定过程中维生素C与液面上空气接触时被氧化的速度。
（2）92.4%。
解析:
（1）由题意知：维生素C具有较强的还原性，放置在空气中易被氧化，加入的CH3COOH稀溶液要先煮沸，是为了除去溶液中溶解的O2，避免维生素C被O2氧化，而冷却则是为了减缓滴定过程中维生素C与液面上空气接触时被氧化的速度。
（2）设0.200 g样品中含维生素C的质量为x，则：
C6H8O6+I2====C6H6O6+2HI
176 g 1 mol
?x? 0.05 mol/L×0.021 L
解得：x=0.184 8 g，
则样品中维生素C的质量分数为：
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