Question

称取0.200 g某赤铁矿样品，矿样溶解后使其中的铁全部转化为Fe^2＋（所得溶液中不含其它还原性物质），另称取7.90 g硫酸铈铵2(NH₄)₂SO₄·Ge(SO₄)₂·2H₂O（摩尔质量为632 g·mol^－1），溶解后稀释至250 mL，取该溶液30.0 mL恰好与上述Fe²⁺溶液完全反应。反应的离子方程式，

请计算矿样中Fe₂O₃的质量分数。

 

Answer 1

答案：
解析：

①Ge4＋物质的量浓度是0.0500 mol·L－1 ②m(Fe2O3%)＝60%

提示：

采用逆向思维。 关系式  Fe2O3    ～   2［2(NH4)2SO4·Ge(SO4)2·2H2O］ 160                    2×632 x                    7.90× x＝0.12 g m(%)＝×100%＝60%