Question

铅蓄电池的总反应方程式为：Pb+PbO₂+4H⁺+2SO₄^2- 

充电

放电

2PbSO₄+2H₂O．下列说法正确的是（　　）

• A、放电时，负极的电极反应式是PbO₂+4H⁺+SO₄^2-+2e^-=PbSO₄+2H₂O
• B、充电时，电解液中H₂SO₄的浓度将变小
• C、放电时，转移l mol电子，参加反应的铅有0.5mol
• D、充电时，蓄电池的负极和外接电源的正极相连

Answer 1

分析：铅蓄电池放电时，负极上铅失电子发生氧化反应，电极反应式为Pb+SO₄^2--2e^-=PbSO₄，正极上二氧化铅得电子发生还原反应，电极反应式为PbO₂+4H⁺+SO₄^2-+2e^-=PbSO₄+2H₂O，充电时，原来的负极作阴极，原来的正极作阳极，电极反应式与原来电极反应式正好相反，结合铅与转移电子之间的关系式进行解答．

解答：解：A．放电时，铅作负极，电极反应式为Pb+SO₄^2--2e^-=PbSO₄，故A错误；
B．充电时，该电池反应式中有硫酸生成，则硫酸浓度增大，故B错误；
C．放电时，根据Pb+SO₄^2--2e^-=PbSO₄知，每转移1mol电子则参加反应的铅的物质的量=

1mol

2

=0.5mol，故C正确；
D．充电时，负极材料要恢复原状，则要得电子发生还原反应，所以应该与原电池负极相连，故D错误；
故选C．

点评：本题考查了原电池和电解池原理，根据元素化合价变化确定电极反应式，再结合物质间的反应来分析解答，易错选项是D，充电时，原来的负极作电解池阴极，正极作电解池阳极，为易错点．