铅蓄电池的总反应式为:PbO2+Pb+2H2SO42PbSO4+2H2O.根据此反应判断下列叙述中正确的是A．放电时.H2SO4浓度降低B．充电时.电源正极与蓄电池的“- 极连接C．负极的电极反应式为:Pb+SO42--2e-＝PbSO4D．因PbSO4难溶.铅蓄电池报废后无需回收处理题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

铅蓄电池的总反应式为：PbO₂＋Pb＋2H₂SO₄2PbSO₄＋2H₂O，根据此反应判断下列叙述中正确的是

A．放电时，H₂SO₄浓度降低

B．充电时，电源正极与蓄电池的“—”极连接

C．负极的电极反应式为：Pb＋SO₄²^－－2e^－＝PbSO₄

D．因PbSO₄难溶，铅蓄电池报废后无需回收处理

AC

解析

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铅蓄电池的总反应方程式为：Pb+PbO₂+4H⁺+2SO₄^2-

2PbSO₄+2H₂O．下列说法正确的是（　　）

A、放电时，负极的电极反应式是PbO₂+4H⁺+SO₄^2-+2e^-=PbSO₄+2H₂O

B、充电时，电解液中H₂SO₄的浓度将变小

C、放电时，转移l mol电子，参加反应的铅有0.5mol

D、充电时，蓄电池的负极和外接电源的正极相连

高锰酸钾和二氧化锰是中学化学常用的化学试剂。根据下面相关的信息回答下列问题：

（1）已知：

②

锰有多种化合价，如+7、十6、+4、+2价等，在中性溶液里高锰酸钾的还原产物为（填化学式）。

（2）查阅相关资料：发生如下反应（反应未配平）：

已知在高锰酸钾固体表面滴加浓盐酸，发生的半反应为

如果在盛有氯化锰溶液的试管中加入适量XeO₃，振荡试管，可能观察到的现象是。

（3）已知草酸（H₂C₂O₄）为二元弱酸，取少量草酸晶体溶于酸性高锰酸钾溶液，溶液的紫色褪去。

写出该反应的离子方程式。

（4）MnO₂是一种重要的无机功能材料，制备MnO₂的方法之一是以石墨为电极，电解酸化的MnSO₄溶液，阳极的电极反应式为。现以铅蓄电池为电源电解酸化的MnSO₄溶液，如图所示，铅蓄电池的总反应方程式为，当蓄电池中有4mol H⁺被消耗时，则电路中通过的电子的物质的量为，MnO₂的理论产量为 g。

铅蓄电池的总反应式为：PbO₂＋Pb＋2H₂SO₄2PbSO₄＋2H₂O，根据此反应判断下列叙述中正确的是

A．放电时，H₂SO₄ 浓度降低

B．充电时，电源正极与蓄电池的“—”极连接

C．负极的电极反应式为：Pb＋SO₄²^－－2e^－＝PbSO₄

D．因PbSO₄难溶，铅蓄电池报废后无需回收处理

铅蓄电池的总反应式为：PbO₂+Pb+2H₂SO₄

2PbSO₄+2H₂O，据此判断下列叙述正确的是

A．放电时，H₂SO₄浓度增加
B．放电时，负极的电极反应式为：Pb+SO₄^2--2e^-=PbSO₄C．在充电时，电池中每转移1mol电子，理论上生成1mol硫酸
D．在充电时，阴极发生的反应是PbSO₄－2e^-＋2H₂O＝PbO₂＋SO₄^2-+4H⁺