题目内容
铅蓄电池的总反应式为：PbO2＋Pb＋2H2SO4
2PbSO4＋2H2O，根据此反应判断下列叙述中正确的是
A．放电时，H2SO4 浓度降低
B．充电时，电源正极与蓄电池的“—”极连接
C．负极的电极反应式为：Pb＋SO42－－2e－＝PbSO4
D．因PbSO4难溶，铅蓄电池报废后无需回收处理
【答案】
AC
【解析】根据总反应式可知，放电时消耗硫酸，所以硫酸的浓度降低，A正确；充电时，电源正极与蓄电池的“＋”极连接，B不正确；原电池中负极失去电子，所以C正确；硫酸铅是重金属盐，随意丢弃铅蓄电池，容易导致环境的污染，D不正确，答案选AC。
练习册系列答案
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铅蓄电池的总反应方程式为：Pb+PbO2+4H++2SO42-
2PbSO4+2H2O．下列说法正确的是（ ）
| 充电 |
| 放电 |
| A、放电时，负极的电极反应式是PbO2+4H++SO42-+2e-=PbSO4+2H2O |
| B、充电时，电解液中H2SO4的浓度将变小 |
| C、放电时，转移l mol电子，参加反应的铅有0.5mol |
| D、充电时，蓄电池的负极和外接电源的正极相连 |
2PbSO4+2H2O，据此判断下列叙述正确的是 铅蓄电池的总反应式为：PbO2＋Pb＋2H2SO4
2PbSO4＋2H2O，根据此反应判断下列叙述中正确的是
| A．放电时，H2SO4浓度降低 |
| B．充电时，电源正极与蓄电池的“—”极连接 |
| C．负极的电极反应式为：Pb＋SO42－－2e－＝PbSO4 |
| D．因PbSO4难溶，铅蓄电池报废后无需回收处理 |