Question

8．现有a mol/L 的NaX和b mol/L的NaY两种盐溶液．下列说法正确的是（　　）

• A． 若a=b且c（X^-）=c（Y^-）+c（HY），则HX为强酸
• B． 若a=b且pH（NaX）＞pH（NaY），则c（X^-）+c（OH^-）＞c（Y^-）+c（OH^-）
• C． 若a＞b且c（X^-）=c（Y^-），则酸性HX＞HY
• D． 若两溶液等体积混合，则c（Na⁺）=（a+b） mol/L（忽略混合过程中的体积变化）

Answer 1

分析 A．完全电离的酸是强酸；
B．根据电荷守恒和物料守恒判断；
C．酸的酸性越强，其酸根离子的水解能力越小；
D．根据物料守恒判断．

解答 解：A．若a=b，且c（X^-）=c（Y^-）+c（HY），说明HX完全电离，所以能说明HX为强酸，故A正确；
B．若a=b且 pH（NaX）＞pH（NaY），根据电荷守恒得c（Na⁺）+c（H⁺）=c（X^-）+c（OH^-），c（Na⁺）+c（H⁺）=c（Y^-）+c（OH^-），根据物料守恒得两种溶液中c（Na⁺）相等，根据溶液的PH知，X^-的水解程度大于Y^-，所以NaX中氢离子浓度小于NaY，所以c（X^-）+c（OH^-）＜c（Y^-）+c（OH^-），故B错误；
C．若a＞b且c（X^-）=c（Y^-），说明X^- 的水解程度大于Y^-，酸根离子水解程度越大，其相应酸的酸性越弱，则酸性HX＜HY，故C错误；
D．若两溶液等体积混合，钠离子不水解，但溶液体积增大一倍，所以则c（Na⁺）=$\frac{a+b}{2}$mol/L，故D错误；
故选A．

点评 本题考查了弱电解质的电离，明确弱电解质电离特点及弱酸酸性强弱与酸根离子水解程度的关系是解本题关键，易错选项是D，注意溶液体积变大，为易错点，题目难度不大．