Question

17．0.2mol某有机物和0.4mol O₂在密闭容器中燃烧后的产物为CO₂、CO和H₂O（g）．产物经过浓硫酸后，浓硫酸的质量增加10.8g；再通过灼热CuO充分反应后，固体质量减轻了3.2g；最后气体再通过碱石灰被完全吸收，碱石灰增重17.6g．该有机物的化学式为（　　）

• A． C₂H₆
• B． C₂H₆O
• C． C₂H₆O₂
• D． C₃H₆O₃

Answer 1

分析 浓硫酸增重10.8g为反应生成的水的质量，通过灼热氧化铜，发生反应：CuO+CO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+CO₂，利用差量法可计算CO的物质的量，碱石灰的质量增加17.6g为总CO₂的质量，减去CO与CuO反应生成的CO₂的质量为有机物燃烧生成CO₂的质量，根据原子守恒计算有机物中含有C、H、O原子数目，进而确定有机物化学式．

解答 解：有机物燃烧生成水10.8g，物质的量为$\frac{10.8g}{18g/mol}$=0.6mol，
令有机物燃烧生成的CO为x，则：
CuO+CO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+CO₂ 固体减少△m
    28g           16g
     x            3.2g
所以x=$\frac{28g×3.2g}{16g}$=5.6g，CO的物质的量为$\frac{5.6g}{28g/mol}$=0.2mol，
根据碳元素守恒可知CO与CuO反应生成的CO₂的物质的量为0.2mol，质量为0.2mol×44g/mol=8.8g．
有机物燃烧生成的CO₂的质量为17.6g-8.8g=8.8g，物质的量为$\frac{8.8g}{44g/mol}$=0.2mol，
根据碳元素守恒，有机物分子中N（C）=$\frac{0.2mol+0.2mol}{0.2mol}$=2，
根据氢元素守恒，有机物分子中N（H）=$\frac{0.6mol×2}{0.2mol}$=6，
根据氧元素守恒，有机物分子中N（O）=$\frac{0.6mol+0.2mol+0.2mol×2-0.4mol×2}{0.2mol}$=2，
所以有机物的分子式为C₂H₆O₂，
故选：C．

点评 本题考查有机物分子式确定，属于计算型推断，注意利用原子守恒判断有机物的分子式，难度中等．