题目内容

已知有机物A能发生以下转化，并且A可以作为水果的催熟剂，在一定条件下，
A可以发生自身加成反应，形成高分子化合物E．

请回答下列问题：
（1）写出下列化合物的结构简式：B
 
；D
 
；
（2）写出反应①、②的化学方程式，并注明反应类型：
①
 
反应类型
 
；
②
 
反应类型
 
．
考点：有机物的推断
专题：有机物的化学性质及推断
分析：A可以作为水果的催熟剂，则A是CH2=CH2，A和水发生加成反应生成B，B的结构简式为CH3CH2OH，在Cu作催化剂、加热条件下，B被氧气氧化生成C，C的结构简式为CH3CHO，B和D在浓硫酸作催化剂、加热条件下发生酯化反应生成乙酸乙酯，则D的结构简式为CH3COOH，一定条件下，A可以发生自身加成反应，形成高分子化合物E，E的结构简式为：，再结合物质的性质分析解答．
解答： 解：可以作为水果的催熟剂，则A是CH2=CH2，A和水发生加成反应生成B，B的结构简式为CH3CH2OH，在Cu作催化剂、加热条件下，B被氧气氧化生成C，C的结构简式为CH3CHO，B和D在浓硫酸作催化剂、加热条件下发生酯化反应生成乙酸乙酯，则D的结构简式为CH3COOH，一定条件下，A可以发生自身加成反应，形成高分子化合物E，E的结构简式为：，
（1）通过以上分析知，B的结构简式为CH3CH2OH，D的结构简式为CH3COOH，故答案为：CH3CH2OH；CH3COOH；
（2）①在一定条件下，乙烯和水发生加成反应生成乙醇，反应方程式为：CH2=CH2+H2O
一定条件下
CH3CH2OH，该反应属于加成反应，
故答案为：CH2=CH2+H2O
一定条件下
CH3CH2OH；加成反应；
②在Cu作催化剂、加热条件下，B被氧气氧化生成CH3CHO，反应方程式为：2CH3CH2OH+O2
Cu
△
2CH3CHO+2H2O，该反应属于氧化反应，故答案为：2CH3CH2OH+O2
Cu
△
2CH3CHO+2H2O；氧化反应．
点评：本题考查了有机物的推断，以乙烯为载体考查了乙烯和其它物质之间的转化，乙烯中含有碳碳双键导致乙烯能发生加成反应，再结合醇的性质分析解答，熟悉以乙烯为代表的烯烃的性质，题目难度不大．
练习册系列答案
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以下框图中A→M是中学化学中常见的物质，其中A、E是金属，F和J为气体单质，其余均为化合物或其溶液，C为淡黄色固体，D为红棕色粉末，M为红褐色固体．

请回答下列问题：
（1）E在元素周期表中的位置
 
； C物质中所包含的化学键类型
 
．
（2）写出反应①的离子方程式：
 
．
（3）写出反应②的化学方程式：
 
．
150℃时，向如图所示的容器（密封的隔板可自由滑动，整个过程中保持隔板上部压强不变）中加入4L N2和H2的混合气体，在催化剂作用下充分反应（催化剂体积忽略不计），反应后恢复到原温度．平衡后容器体积变为3.4L，容器内气体对相同条件的氢气的相对密度为5．
（1）反应前混合气体中V（N2）：V（H2）=
 
；
反应达平衡后V（NH3）=
 
L；该反应中N2转化率为
 
．
（2）向平衡后的容器中充入0.2mol的NH3，一段时间后反应再次达到平衡，恢复到150℃时测得此过程中从外界吸收了6.44kJ的热量．
①充入NH3时，混合气体的密度将
 
，在达到平衡的过程中，混合气体的密度将
 
（填“增大”、“减小”或“不变”）．反应重新达平衡的混合气体对氢气的相对密度将
 
5（填“＞”、“＜”或“=”）．
②下列哪些实验现象或数据能说明反应重新到达了平衡
 
．
A．容器不再与外界发生热交换
B．混合气体的平均相对分子质量保持不变
C．当V（N2）：V（H2）：V（NH3）=1：3：2时  D．当容器的体积不再发生变化时
③写出该反应的热化学方程式：
 
．
已知有机物A是具有水果香味的液体，其分子式是C4H8O2，在一定条件下有下列转化关系：

（1）写出A、B、C各物质的结构简式：
A：
 
B：
 
  C：
 

（2）B分子中的官能团是
 
 （填序号）．
①羧基（-COOH）      ②醛基（-CHO）    ③羟基（-OH）
《化学反应原理》
物质在水溶液中可能存在电离平衡、盐的水解平衡或沉淀溶解平衡，它们都可看做是化学平衡的一种．请根据所学化学知识回答下列问题：
Ⅰ、已知0.01mol/L的NaHCO3溶液呈碱性．
（1）该溶液中存在着三个平衡体系，用电离方程式或离子方程式表示：①
 
②
 
 ③
 
．
（2）溶液中共有
 
种不同的粒子（指分子和离子）．
（3）该溶液中的离子浓度由大到小的顺序是：
 
．
（4）向该溶液中加入AlCl3溶液，有白色胶状沉淀生成，同时产生一种无色无味并能使澄清石灰水变浑浊的气体，写出该反应的离子方程式：
 
．
Ⅱ、有盐酸、硫酸、醋酸三种溶液，试回答：
（1）若三种溶液的浓度均为0.1mol?L-1，其c（H+） 依次为a mol?L-1，b mol?L-1，c mol?L-1，其大小顺序为
 
；中和一定量NaOH溶液生成正盐时，需上述三种酸的体积依次是V1L、V2L、V3L，其大小关系为
 
．
（2）若三种溶液的pH都为2，分别取10mL上述溶液加水稀释至1000mL，此时三种溶液的pH1、pH2、pH3之间的关系为
 
（用“＜”、“＞”或“=”表示，pH1--代表盐酸、pH2--代表硫酸、pH3--代表醋酸）
Ⅲ、已知含有足量AgCl固体的饱和溶液中存在如下平衡：AgCl（s）?Ag+（aq）+Cl-（aq），且在25℃时，AgCl的Ksp=1.8×10-10．现将足量AgCl固体分别放入下列液体中：①100mL蒸馏水 ②100mL0.3mol/L AgNO3溶液   ③100mL0.1mol/L MgCl2溶液充分搅拌后冷却到25℃时，此时c（Ag+）由大到小的顺序为
 
（填序号），溶液②中c（Cl-）=
 
．
现有X、Y、Z三种短周期元素，X元素是同周期元素中原子半径最大的金属元素；化合物XY中阴、阳离子具有相同的电子层结构；Z元素的原子比Y元素的原子少2个质子．
写出它们的元素符号：X
 
；Y
 
；Z
 
．
1mol O2与1mol O3相比，所含分子数之比为
 
，原子数之比为
 
，同温同压下两种气体的体积之比为
 
．
为了达到下列表格中的试验要求，请从供选择的化学试剂和方法中选出合适的，将其标号填入对应的空格中．
实验要求 选项的标号
提取NaBr溶液中的Br2
 
检验乙醇中含有水
 
鉴别SO2和CO2
 
除去AgCl中少量的Ag2CO3
 
鉴别氯化镁和氯化铝
 
供选择的化学试剂及实验方法：
A．加浓氢氧化钠溶液；B．通入品红溶液；C．加入足量稀盐酸、过滤；D．加入CCl4，萃取、分液；E．无色硫酸铜．
原子核裂变反应放出的能量是一种高效的优质能源．
 
235
92
U 原子常用于核裂变反应，下列对其描述正确的是（　　）
A、中子数92
B、电子数143
C、核电荷数235
D、中子数与质子数之差51

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