Question

以下框图中A→M是中学化学中常见的物质，其中A、E是金属，F和J为气体单质，其余均为化合物或其溶液，C为淡黄色固体，D为红棕色粉末，M为红褐色固体．

请回答下列问题：
（1）E在元素周期表中的位置

 

； C物质中所包含的化学键类型

 

．
（2）写出反应①的离子方程式：

 

．
（3）写出反应②的化学方程式：

 

．

Answer 1

考点：无机物的推断

专题：推断题

分析：A、E是金属，且反应条件是高温，则该反应是铝热反应，则E是Al，B是Al₂O₃；D为红棕色粉末，则为Fe₂O₃，A是Fe；H是FeCl₃，FeCl₃和Fe反应生成FeCl₂，所以K是FeCl₂；
F和J为气体单质，其余均为化合物或其溶液，C为淡黄色固体且能和水反应，则C是Na₂O₂，过氧化钠和水反应生成NaOH和O₂，F是单质为O₂，G是NaOH；
Al和NaOH溶液反应生成NaAlO₂和H₂，J是气体单质，则J是H₂、I是NaAlO₂，氯化铁和NaOH溶液反应生成Fe（OH）₂和NaCl，Fe（OH）₂易被氧气氧化生成氢氧化铁，M为红褐色固体，为Fe（OH）₃，所以L是Fe（OH）₂，再结合物质结构、物质性质分析解答．

解答： 解：A、E是金属，且反应条件是高温，则该反应是铝热反应，则E是Al，B是Al₂O₃；D为红棕色粉末，则为Fe₂O₃，A是Fe；H是FeCl₃，FeCl₃和Fe反应生成FeCl₂，所以K是FeCl₂；
F和J为气体单质，其余均为化合物或其溶液，C为淡黄色固体且能和水反应，则C是Na₂O₂，过氧化钠和水反应生成NaOH和O₂，F是单质为O₂，G是NaOH；
Al和NaOH溶液反应生成NaAlO₂和H₂，J是气体单质，则J是H₂、I是NaAlO₂，氯化铁和NaOH溶液反应生成Fe（OH）₂和NaCl，Fe（OH）₂易被氧气氧化生成氢氧化铁，M为红褐色固体，为Fe（OH）₃，所以L是Fe（OH）₂，
（1）通过以上分析知，E是Al，铝位于第三周期第IIIA族，C是Na₂O₂，过氧化钠中过氧根离子和钠离子之间存在离子键、氧原子和氧原子之间存在非极性共价键，
故答案为：第三周期ⅢA主族；离子键、共价键（或非极性键）；
（2）铝和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，离子方程式为：2Al+2H₂O+2OH^-═2AlO₂^-+3H₂↑，故答案为：2Al+2H₂O+2OH^-═2AlO₂^-+3H₂↑；
（3）氢氧化亚铁不稳定，易被氧化生成红褐色氢氧化铁，反应方程式为：4Fe（OH）₂+2H₂O+O₂═4Fe（OH）₃，故答案为：4Fe（OH）₂+2H₂O+O₂═4Fe（OH）₃．

点评：本题考查了铝、铁及其化合物之间的转化，根据金属单质及其反应条件确定铝热反应，据此为突破口再结合物质间反应特殊现象来分析解答，熟悉常见物质的特殊反应、反应特殊现象，注意（2）中水作氧化剂，会用化学语言描述氢氧化钠和氯化亚铁反应现象，题目难度不大．