Question

1mol O₂与1mol O₃相比，所含分子数之比为

 

，原子数之比为

 

，同温同压下两种气体的体积之比为

 

．

Answer 1

考点：阿伏加德罗常数,阿伏加德罗定律及推论

专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律

分析：根据N=nN_A可知，1mol氧气和1mol臭氧含有的分子式相等，根据氧气和臭氧分子的原子数计算出原子数之比；同温同压下，气体摩尔体积相同，等物质的量的气体所在的体积相同．

解答： 解：1mol O₂与1mol O₃相比，所含分子数之比为等于二者物质的量之比，即1mol：1mol=1：1，二者的原子数之比为1×2：1×3=2：3；
同温同压下，气体的摩尔体积相同，根据V=nV_m可知，1mol氧气和1mol臭氧所在的体积相同，即体积之比为1：1，
故答案为：1：1；2：3；1：1．

点评：本题考查了有关物质的量的简单计算，题目难度不大，注意掌握物质的量与阿伏伽德罗常数、气体摩尔体积等物理量之间关系，明确相同条件下，气体摩尔体积相同．