Question

6．肼（N₂H₄）又称联氨，可用如下方法制备：CO（NH₂）₂+ClO^-+OH-=N₂H₄+Cl^-+CO₃^2-+H₂O，下列说法不正确的是（　　）

• A． N₂H₄是氧化产物
• B． N₂H₄中存在极性键和非极性键
• C． 配平后，OH-的化学计量数为2
• D． 生成3.2gN₂H₄转移0．lmol电子

Answer 1

分析 该反应中，N元素化合价由-3价变为-2价，Cl元素化合价由+1价变为-1价，转移电子数为2，所以方程式为CO（NH₂）₂+ClO^-+2OH^-=N₂H₄+Cl^-+CO₃^2-+H₂O，据此分析解答．

解答 解：该反应中，N元素化合价由-3价变为-2价，Cl元素化合价由+1价变为-1价，转移电子数为2，所以方程式为CO（NH₂）₂+ClO^-+2OH^-=N₂H₄+Cl^-+CO₃^2-+H₂O，
A．N元素化合价由-3价变为-2价，所以尿素是还原剂，肼是氧化产物，故A正确；
B．肼分子中N-H原子之间存在极性键，N-N原子之间存在非极性键，故B正确；
C．根据以上分析知，配平后，氢氧根离子的化学计量数是2，故C正确；
D.3.2g肼的物质的量是0.1mol，生成3.2 g N₂H₄转移电子物质的量=0.1 mol×[1-（-1）]=0.2mol，故D错误；
故选D．

点评 本题考查化学键、方程式的配平、物质的量的计算、氧化剂和氧化产物判断等知识点，侧重考查基本概念、基本计算，明确元素化合价变化即可解答，题目难度不大．