Question

（8分）实验室欲用NaOH固体配制1.0 mol/L的NaOH溶液240 mL。
（1）配制溶液时，一般可以分为以下几个步骤：
①称量②计算③溶解④摇匀⑤移液⑥洗涤⑦定容⑧冷却⑨摇动
其正确的操作顺序为____________________(填序号)。本实验必须用到的仪器有托盘
天平、药匙、玻璃棒、烧杯、_______、          。
（2）某同学欲称量NaOH的质量，先用托盘天平称量烧杯的质量，托盘天平平衡后的状
态如图所示。烧杯的实际质量为________g，要完成本实验该同学应称量________g NaOH。

（3）使用容量瓶前必须进行的一步操作是                       。
（4）配制过程中，下列操作会引起所配溶液浓度偏高的是

A．转移溶液时，有少量溶液洒到容量瓶外面

B．定容时俯视刻度线

C．未冷却至室温就将溶液移入容量瓶中并定容

D．定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加蒸馏水至刻度线

Answer 1

（8分）
（1）②①③⑧⑤⑥⑤⑨⑦④250 mL容量瓶、胶头滴管
（2）27.4 10.0 （3）检查容量瓶是否漏液 （4）BC
氢氧化钠的质量为2分，其他每空1分

解析试题分析：（1）配制溶液时，一般步骤为：计算、称量、溶解、冷却、移液（转移）、洗涤、摇动、定容、摇匀、装瓶。本实验必须用到的仪器有托盘天平、药匙、玻璃棒、烧杯、250 mL容量瓶、胶头滴管。
（2）称量应左物右码，本图放成了右物左码，故烧杯的实际质量为30g-2.6g=27.4g，要完成本实验，应选用250ml容量瓶，应称量0.25L×0.1mol/L×40g/mol="10.0g" NaOH。
（3）容量瓶使用前必须进行检查容量瓶是否漏液。
（4）A、容质减少，浓度偏低；B、定容时俯视刻度线，体积偏小，浓度偏高；C、冷却后，溶液体积偏小，浓度偏高；D、定容后，再加蒸馏水，体积偏大，浓度偏低；答案选BC。
考点：配制一定物质的量浓度的溶液