题目内容
一定温度下，可逆反应N2+3H2?2NH3达到平衡的标志是（ ）
| A、N2、H2、NH3浓度相等 |
| B、N2，H2，NH3分子数之比为1：3：2 |
| C、单位时间内生成nmolN2同时生成2nmolNH3 |
| D、单位时间内生成nmolN2同时生成3nmolH2 |
考点：化学平衡状态的判断
专题：化学平衡专题
分析：化学反应达到化学平衡状态时，正逆反应速率相等，且不等于0，各物质的浓度不再发生变化，由此衍生的一些物理量不发生变化，以此进行判断，得出正确结论．
解答：
解：N2+3H2?2NH3，
A．平衡时各物质的物质的量浓度的大小关系取决于物质的起始物质的量和转化率，故N2、H2、NH3浓度相等不能作为判断是否达到平衡状态的依据，故A错误；
B．平衡时各物质的分子数之比取决于物质的起始物质的量和转化率，故N2，H2，NH3分子数之比为1：3：不能作为判断是否达到平衡状态的依据，故B错误；
C．单位时间内生成nmolN2是逆反应，同时生成2nmolNH3是正反应，且化学反应速率之比等于化学计量数之比，故正逆反应速率相等，故C正确；
D．单位时间内生成nmolN2是逆反应，同时生成3nmolH2也是逆反应，故D错误，
故选C．
A．平衡时各物质的物质的量浓度的大小关系取决于物质的起始物质的量和转化率，故N2、H2、NH3浓度相等不能作为判断是否达到平衡状态的依据，故A错误；
B．平衡时各物质的分子数之比取决于物质的起始物质的量和转化率，故N2，H2，NH3分子数之比为1：3：不能作为判断是否达到平衡状态的依据，故B错误；
C．单位时间内生成nmolN2是逆反应，同时生成2nmolNH3是正反应，且化学反应速率之比等于化学计量数之比，故正逆反应速率相等，故C正确；
D．单位时间内生成nmolN2是逆反应，同时生成3nmolH2也是逆反应，故D错误，
故选C．
点评：本题考查化学平衡状态的判断，题目难度不大．要注意把握平衡状态的特征．
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某混合溶液中可能含有下列离子中的若干种：NH4+、Na+、Al3+、Fe2+、Fe3+、AlO2-、SO42-、I-、NO3-、CO32-，已知各离子的浓度均约为0.1mol/L，现取两份20mL该溶液进行如下实验：
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②第二份逐滴滴加NaOH溶液至过量，产生沉淀但不溶解，并有气体逸出．根据上述实验情况，以下说法错误的是（ ）
①第一份加入足量盐酸，产生气体在空气中变为红色，在反应后的溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀产生．
②第二份逐滴滴加NaOH溶液至过量，产生沉淀但不溶解，并有气体逸出．根据上述实验情况，以下说法错误的是（ ）
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下列实验中，能获得成功的是（ ）
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下列叙述正确的是（ ）
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广东正在建设海洋强省．下列说法不正确的是（ ）
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下列叙述中，不能用平衡移动原理解释的是（ ）
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下列说法正确的是（ ）
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为提纯下列物质（括号内的物质为为杂质），所选用的除杂试剂和分离方法都正确的是（ ）
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下列关于氯水的叙述正确的是（ ）
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