题目内容

水的电离方程为H2OH++OH—，在不同的温度下，其平衡常数K（25℃）=1×10-14， K（35℃）=2.1×10-14，则下列叙述正确的是：

      A．C（H+）随着温度的升高而降低           B．在35℃时，C（H+）> C（OH—）

      C．在25℃时，水的电离常数为1.8×10-16        D．水的电离是放热的

B

练习册系列答案
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现有下列十种物质：①NH3   ②铁   ③Ba（OH）2  ④CO2  ⑤H2SO4    ⑥NaOH ⑦红褐色的氢氧化铁液体    ⑧氨水    ⑨稀硝酸    ⑩Al2（SO4）3
（1）按物质的分类方法填写表格的空白处：
分类标准 氧化物 电解质 非电解质
属于该类的物质 ② ⑧⑨ ⑦
（2）上述十种物质中有两种物质之间可发生离子反应：H++OH-═H2O，该离子反应对应的化学方程式（写一个）为
2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O；
2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O；

（3）⑩在水中的电离方程式为
Al2（SO4）3=2Al3++3SO42-
Al2（SO4）3=2Al3++3SO42-
，1gAl2（SO4）3溶于水配成250mL溶液，SO42-的物质的量浓度为
0.03mol/L
0.03mol/L
．
（4）将④通入⑥的溶液中反应的离子方程为
CO2+2OH-=CO32-+H2O 或 CO2+OH-=HCO3-
CO2+2OH-=CO32-+H2O 或 CO2+OH-=HCO3-
．
I、下表是实验室制备气体的有关内容：
编号 实验内容 实验原理 发生装置
① 制氧气 H2O2→O2
② 制氨气 NH4Cl→NH3
③ 制氯气 HCl→Cl2
（1）上述气体中：从制备过程看，必须选择合适的氧化剂才能实现的是
Cl2
Cl2
（填气体的化学式，下同）；从反应中有无电子转移的角度看，明显不同于其他气体的是
NH3
NH3
，写出实验室制取该气体的化学方程式
Ca（OH）2+2NH4Cl
  △  
.
 
CaCl2+2NH3↑+2H2O
Ca（OH）2+2NH4Cl
  △  
.
 
CaCl2+2NH3↑+2H2O
．
（2）根据表中所列实验原理，从下列装置中选择合适的发生装置，将其编号填入上表的空格中．    
（3）若用上述制备O2的装置制备NH3，则选择的试剂为
浓氨水和氢氧化钠（或生石灰或碱石灰）
浓氨水和氢氧化钠（或生石灰或碱石灰）
．
已知：NH3?H2O的电离方程式为：NH3?H2O?NH+4+OH-，试写出NH3溶于水后，形成的NH3?H2O的合理结构

（4）制备Cl2需用8mol?L-1的盐酸100mL，现用12mol?L-1的盐酸来配制．
①需要12mol?L-1的盐酸的体积为
66.7
66.7
mL（精确到0.1mL）
②在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是
BC
BC
（填写标号）．
A．使用容量瓶前检查它是否漏水
B．容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配溶液润洗
C．配制溶液时用量筒量取浓盐酸后用玻璃棒引流入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近标线1cm～2cm处，用胶头滴管滴加蒸馏水直到凹液面的最低处和标线相平
D．定容后盖好瓶塞，用食指顶住，用另一只手手指托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动多次
II、（1）常温下，已知0.1mol?L-1一元酸HA溶液中c（OH-）/c（H+）=1×10-8．
写出该酸HA与NaOH溶液反应的离子方程式式：
HA+OH-═A-+H2O
HA+OH-═A-+H2O
；
（2）t℃时，有pH=2的稀硫酸和pH=11的NaOH溶液等体积混合后溶液呈中性，
则该温度下（t℃），将100mL 0.1mol?L-1的稀H2SO4溶液与100mL 0.4mol?L-1的NaOH溶液混合后（溶液体积变化忽略不计），溶液的pH=
12
12
．
（2013?济宁一模）水是生命之源，也是化学反应中的主角．请回答下列问题：
I．水是一种电解质，发生电离会产生电子总数相同的两种微粒，其电离方程式为
H2O+H2O?OH-+H3O+
H2O+H2O?OH-+H3O+
．
Ⅱ．在许多反应中H2O扮演不同的“角色”．请结合所学知识，写出有关反应的化学方程式或离子方程式．
（1）H2O参与置换反应，符合X+W→Y+V：
已知X和Y分别是短周期主族元素形成的两种单质，W、V是化合物．
①W是水，作还原剂，该反应的化学方程为
2F2+2H2O═O2+4HF
2F2+2H2O═O2+4HF
；
②V是水，化学方程式为
O2+2H2S═S+2H2O
O2+2H2S═S+2H2O
．
（2）水在氧化还原反应既不是氧化剂也不是还原剂：
A、B是中学化学常见的两种由短周期元素组成的有色气体，它们均能与水发生氧化还原反应，但水既不是氧化剂也不是还原剂，写出A、B与水反应的化学方程式：
①A+H2O
Cl2+H2O═HCl+HClO
Cl2+H2O═HCl+HClO
；
②B+H2O
3NO2+H2O═2HNO3+NO
3NO2+H2O═2HNO3+NO
；
（3）某物质化学式为NH5，常温下是固态，能与水剧烈反应放出两种气体．在NH5中的各原子均具有稀有气体的稳定结构，则下列对NH5与水的反应描述正确的是
CD
CD
（填选项）．
A．NH5与水反应时，NH5是氧化剂   B．NH5与水反应时，NH5既是氧化剂又是还原剂
C．NH5与水反应时，NH5是还原剂   D．NH5与NH3溶于水后溶液均呈碱性．
下表是元素周期表的一部分，表中所列字母分别代表一种元素．
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（1）表中的实线表示系周期表的部分边界，请用实线补全元素周期表的上边界
（2）常温下，其单质呈液态的元素是
 
（填字母代号），它与e形成的化俣物电子式为：
 
（用元素符号表示）
（3）b元素形成的单质所属品体类型可能是
 
（填序号）
①分子晶体  ②原子晶体  ③金属晶体  ④离子晶体  ⑤过渡型晶体
（4）元素c、d、g的氢化物的沸点由高到低的顺序为
 
（用化学式表示）
（5）NH3?H2O的电离方程NH3?H2O═NH+4+OH-，试判断NH3溶于水后，形成的NH3?H2O的合理结构
 
（填字母代号）
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（其中（1）题每空1分，（2）、（3）、（4）每空2分，共14分）

现有下列十种物质：①NH3   ②铁   ③Ba(OH)2   ④CO2     ⑤H2SO4    ⑥NaOH   ⑦红褐色的氢氧化铁液体    ⑧氨水    ⑨稀硝酸    ⑩Al2(SO4)3  

（1）按物质的分类方法填写表格的空白处：

分类标准

 

氧化物

 

 

电解质

非电解质

属于该类的物质

②

 

⑧ ⑨

⑦

 

 

（2）上述十种物质中有两种物质之间可发生离子反应：H＋＋OH－H2O，该离子反应对应的化学方程式(写一个)为                                          

（3）⑩在水中的电离方程式为                             ，17.1 g ⑩溶于水配成250mL溶液，SO42-的物质的量浓度为                  。

（4）将④通入⑥的溶液中反应的离子方程为                               。

 

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