Question

19．ⅥA族的氧、硫、硒（Se）、碲（Te）等元素在化合物中常表现出多种化合价，含ⅥA族元素的化合物在研究和生产中有许多重要用途．请回答下列问题：
（1）氧元素能形成繁多的氧化物，请写出一个与CO₂等电子的化合物CS₂或N₂O；
（2）把Na₂O、SiO₂、P₂O₅三种氧化物按熔沸点由高到低顺序排列SiO₂＞Na₂O＞P₂O₅；
（3）原子的第一电离能是指气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需要的最低能量，O、S、Se原子的第一电离能由大到小的顺序为O＞S＞Se；
（4）Se原子基态核外电子的排布式为[Ar]3d¹⁰4s²4p⁴ ；
（5）SO₃^2-离子中硫原子的杂化方式sp³，该离子的立体构型为三角锥；
（6）某金属元素A的氧化物用作玻璃、瓷器的颜料、脱硫剂．其立方晶体的晶胞结构如图所示，则该氧化物的化学式为AO．

Answer 1

分析 （1）等电子体为原子数相同且价电子数相同的原子团，据此答题；
（2）SiO₂为原子晶体，熔沸点取决于共价键键能；Na₂O为离子晶体，熔沸点取决于其晶格能；P₂O₅为分子晶体，熔沸点取决于分子间作用力，据此答题；
（3）同主族元素从上到下，原子半径越来越大，原子核对核外电子的吸引力越来越弱，第一电离能逐渐减小，据此答题；
（4）Se原子序数为34，根据能量最低原则、泡利不相容原理和洪特规则写出核外电子的排布式；
（5）SO₃^2-离子价电子对数为$\frac{6+2}{2}$=4，形成4条新的杂化轨道，据此判断杂化方式，并据此判断立体构型；
（6）根据晶胞结构图利用均摊法计算出晶胞中所含原子数，并确定化学式．

解答 解：（1）等电子体为原子数相同且价电子数相同的原子团，可以根据S与O同主族想到，CS₂；根据同周期相邻元素想到N₂O，
故答案为：CS₂或N₂O；
（2）SiO₂为原子晶体，熔沸点取决于共价键键能，熔沸点很高；Na₂O为离子晶体，熔沸点取决于其晶格能，熔沸点较高；P₂O₅为分子晶体，熔沸点取决于分子间作用力，熔沸点较低，
故答案为：SiO₂＞Na₂O＞P₂O₅；
（3）同主族元素从上到下，原子半径越来越大，原子核对核外电子的吸引力越来越弱，第一电离能逐渐减小，
故答案为：O＞S＞Se；
（4）Se原子序数为34，根据能量最低原则、泡利不相容原理和洪特规则写出为[Ar]3d¹⁰4s²4p⁴，
故答案为：[Ar]3d¹⁰4s²4p⁴ ；
（5））SO₃^2-离子价电子对数为$\frac{6+2}{2}$=4，形成4条新的杂化轨道，采用了sp³杂化；孤电子对数=价电子对数-配位原子数=4-3=1，含有一对孤对电子，占据一条杂化轨道，对S-O键有排斥作用，S与O构成三角锥形，
故答案为：sp³；三角锥；
（6）在晶胞结构中，黑颜色球代表的微粒位于体内，共4个；白颜色球代表的微粒8个位于顶点和6个位于面心，个数为$8×\frac{1}{8}+6×\frac{1}{2}$=4，化学式可写为AO，
故答案为：AO．

点评 本题综合考查物质结构与性质，涉及核外电子排布规律、电离能、杂化理论、分子结构、晶胞结构等，其中判断空间构型容易出错，题目难度中等．