题目内容
下列叙述正确的是
A、浓氨水中滴加FeCl3饱和溶液可制得Fe(OH)3胶体
B、CH3COONa溶液中滴加少量浓盐酸后c(CH3COO－)增大
C、Ca(HCO3)2溶液与过量NaOH溶液反应可制得Ca(OH)2
D、25℃时Cu(OH)2在水中的溶解度大于其在Cu(NO3)2溶液中的溶解度
【知识点】胶体 沉淀溶解平衡 H4 H1 H5 B1
【答案解析】D解析：浓氨水中滴加FeCl3饱和溶液得到的是Fe(OH)3沉淀，Fe(OH)3胶体的制备是应在沸水中逐滴滴加饱和的FeCl3溶液,继续煮沸至溶液呈红褐色,即停止加热，A错误；CH3COONa溶液中滴加少量浓盐酸后生成CH3COOH，c(CH3COO－)减小，B错误；Ca(HCO3)2溶液与过量NaOH溶液反应可生成碳酸钠和碳酸钙，C错误；Cu(OH)2在水中存在沉淀溶解平衡Cu(OH)2
Cu2++2OH-，增大Cu2+的浓度平衡逆向移动，溶解度减小，即在Cu(NO3)2溶液中的溶解度小些，D正确。
【思路点拨】沉淀溶解平衡同样遵循平衡移动原理。
将H2（g）和Br2（g）充入恒容密闭容器，恒温下发生反应H2（g）+Br2（g）⇌2HBr（g）△H＜0，g平衡时Br2（g）的转化率为a；若初始条件相同，绝热下进行上述反应，平衡时Br2（g）的转化率为b．a与b的关系是（ ）
|
| A． | a＞b | B． | a=b | C． | a＜b | D． | 无法确定 |
下列化学用语正确的是（ ）
|
| A． | 聚丙烯的结构简式： |
|
| B． | 丙烷分子的比例模型： |
|
| C． | 四氯化碳分子的电子式： |
|
| D． | 2﹣乙基﹣1，3﹣丁二烯分子的键线式： |
下列叙述中，正确的是（ ）
|
| A． | 甲苯既可使溴的四氯化碳溶液褪色，也可使酸性高锰酸钾溶液褪色 |
|
| B． | 有机物2﹣溴丁烷的消去产物有两种 |
|
| C． | 有机物A（C4H6O2）能发生加聚反应，可推知A的结构一定是CH2═CH﹣COOCH3 |
|
| D． | 可用溴水鉴别1﹣己烯、四氯化碳和乙酸 |
高铁酸钾（K2FeO4）是一种高效多功能水处理剂，具有极强的氧化性。
（1）已知：4FeO42-+10H2O 
4Fe（OH）3+8OH-+3O2↑。K2FeO4在处理水的过程中所起的作用有 。
同浓度的高铁酸钾在pH为4．74、7．00、11．50的水溶液中最稳定的是pH= 的溶液。
（2）高铁酸钾有以下几种常见制备方法：
| 干法 | Fe2O3、KNO3、KOH混合加热共熔生成紫红色高铁酸盐和KNO2等产物 |
| 湿法 | 强碱性介质中，Fe（NO3）3与NaClO反应生成紫红色高铁酸盐溶液 |
| 电解法 | 制备中间产物Na2FeO4，再与KOH溶液反应 |
①干法制备K2FeO4的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为____ 。
②湿法制备中，若Fe（NO3）3加入过量，在碱性介质中K2FeO4与Fe3+发生氧化还原反应生成K3FeO4，此反应的离子方程式： 。
③制备中间产物Na2FeO4，可采用的装置如图所示，则阳极的电极反应
式为 。
（3）比亚迪双模电动汽车使用高铁电池供电，其总反应为：
3Zn+2K2FeO4+8H2O 
3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH
放电时负极材料为 ，正极反应为： 。
（4） 25℃时，CaFeO4的Ksp=4．54×l0-9，若要使1000 L，含有2．0×l0－4 mol·L-l K2FeO4的废水中有CaFeO4沉淀产生，理论上至少加入Ca（OH）2的物质的量为 mol。
NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
|
| A． | 标准状况下，0.5NA个H2O分子所占体积约为11.2L |
|
| B． | 20g重氧水（H218O）中含有的中子数为8NA |
|
| C． | 在铁与氯气的反应中，1mol铁失去的电子数为2NA |
|
| D． | 常温常压下，16gO2和16gO3所含氧原子数都是NA |