工业上.通过如下转化可制得KClO3晶体: NaCl溶液NaClO3溶液KClO3晶体 ①完成Ⅰ中反应的总化学方程式:NaCl+H2O===NaClO3+ . ②Ⅱ中转化的基本反应类型是 .该反应过程能析出KClO3晶体而无其他晶体析出的原因是 . 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

工业上，通过如下转化可制得KClO3晶体：

NaCl溶液NaClO3溶液KClO3晶体

①完成Ⅰ中反应的总化学方程式：NaCl＋H2O===NaClO3＋__________。

②Ⅱ中转化的基本反应类型是________，该反应过程能析出KClO3晶体而无其他晶体析出的原因是________________________________________________________________________。

答案　①NaCl＋H2O===NaClO3＋H2↑

②复分解反应　室温下，氯酸钾在水中的溶解度明显小于其他晶体

练习册系列答案

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某稀溶液中含有Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3，若向其中逐渐加入铁粉，溶液中Fe2＋浓度和加入铁粉的物质的量之间的关系如下图所示。则稀溶液中Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3物质的量浓度之比为(　　)

A．1∶1∶1 B．1∶3∶1

C．3∶3∶8 D．1∶1∶4

下列说法正确的是(　　)

A．按系统命名法，化合物的名称为2,6二甲基3乙基庚烷

B．丙氨酸和苯丙氨酸脱水，最多可生成3种二肽

C．化合物是苯的同系物

D．三硝酸甘油酯的分子式为C3H5N3O9

足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体，将这些气体与1.68 L O2(标准状况)混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入5 mol·L－1 NaOH溶液至Cu2＋恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是(　　)

A．60 mL B．45 mL

C．30 mL D．15 mL

1.52 g铜镁合金完全溶解于50 mL密度为1.40 g·mL－1、质量分数为63%的浓硝酸中，得到NO2和N2O4的混合气体 1 120 mL(标准状况)，向反应后的溶液中加入1.0 mol·L－1NaOH溶液，当金属离子全部沉淀时，得到2.54 g沉淀。下列说法不正确的是(　　)

A．该合金中铜与镁的物质的量之比是2∶1

B．该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度是14.0 mol·L－1

C．NO2和N2O4的混合气体中，NO2的体积分数是80%

D．得到2.54 g沉淀时，加入NaOH溶液的体积是600 mL

已知反应：Cu2O＋2H＋===Cu＋Cu2＋＋H2O，则可用来检验氢气还原CuO所得的红色固体中是否含Cu2O的试剂是(　　)

A．稀硝酸 B．浓硝酸

C．盐酸 D．浓硫酸

8NH3和NO2在催化剂作用下反应：8NH3＋6NO2===7N2＋12H2O。若还原产物比氧化产物少0.1 mol，则下列判断正确的是(　　)

A．转移电子2.4NA个

B．生成气体的体积42.56 L(标准状况)

C．还原剂比氧化剂多0.2 mol

D．被还原的氮原子是11.2 g

聚合硫酸铁又称聚铁，化学式为[Fe2(OH)n(SO4)3－0.5n]m，广泛用于污水处理。实验室利用硫酸厂烧渣(主要成分为铁的氧化物及少量FeS、SiO2等)制备聚铁和绿矾(FeSO4·7H2O)，过程如下所示：

(1)验证固体W焙烧后产生的气体中含有SO2的方法是

________________________________________________________________________。

(2)制备绿矾时，向溶液X中加入过量__________，充分反应后，经__________操作得到溶液Y，再经浓缩、结晶等步骤得到绿矾。

(3)溶液Z的pH影响聚铁中铁的质量分数，用pH试纸测定溶液pH的操作方法为________________________________________________________________________。

若溶液Z的pH偏小，将导致聚铁中铁的质量分数________(填“偏大”或“偏小”)。

使用氯化钠作原料可以得到多种产品。

(1)实验室用惰性电极电解100 mL 0.1 mol·L－1 NaCl溶液，若阴阳两极均得到112 mL气体(标准状况)，则所得溶液的物质的量浓度是______________(忽略反应前后溶液体积的变化)。

(2)某学生想制作一种家用环保型消毒液发生器，用石墨作电极电解饱和氯化钠溶液，通电时，为使Cl2被完全吸收，制得有较强杀菌能力的消毒液，设计了如图的装置。

对电源电极名称和消毒液的主要成分判断正确的是________(填字母序号)。

A．a为正极，b为负极；NaClO和NaCl

B．a为负极，b为正极；NaClO和NaCl

C．a为阳极，b为阴极；HClO和NaCl

D．a为阴极，b为阳极；HClO和NaCl

(3)实验室中很难用亚铁盐溶液与烧碱反应制得白色纯净的Fe(OH)2沉淀。某同学利用上图装置，只更换一个电极，通过电解法制取较纯净的Fe(OH)2沉淀，且较长时间不变色。该同学换上的电解材料是__________(用元素符号表示)，总的反应式是___________。

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