下列实验不能达到预期目的的是( ) 序号实验操作实验目的 A Cl2.Br2分别与H2反应比较氯.溴的非金属性强弱 B MgCl2.AlCl3溶液中分别通入NH3 比较镁.铝的金属性强弱 C 测定同浓度的Na2CO3.Na2SO4溶液的pH 比较碳.硫的非金属性强弱 D Fe.Cu分别与盐酸反应比较铁.铜的金属性强弱题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

下列实验不能达到预期目的的是(　　)

序号	实验操作	实验目的
A	Cl₂、Br₂分别与H₂反应	比较氯、溴的非金属性强弱
B	MgCl₂、AlCl₃溶液中分别通入NH₃	比较镁、铝的金属性强弱
C	测定同浓度的Na₂CO₃、Na₂SO₄溶液的pH	比较碳、硫的非金属性强弱
D	Fe、Cu分别与盐酸反应	比较铁、铜的金属性强弱

练习册系列答案

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I₂O₅是白色固体，遇水生成碘酸（HIO₃）。I₂O₅可用于检验并定量测定空气中的CO，在常温下发生的反应为 5CO＋I₂O₅=5CO₂＋I₂ （空气中其余气体不与I₂O₅反应）。

实验一：制取I₂O₅

将碘酸加热至90~110 ºC使其部分脱水，再升温至220~240 ℃并恒温4 h，使反应完全。接着慢慢冷却至室温，密封保存，即得五氧化二碘。

（1）写出碘酸制I₂O₅的化学方程式：。

（2）在制得的I₂O₅固体中含有少量I₂杂质，提纯的方法是（填标号）；

A．过滤 B．蒸发结晶 C．蒸馏 D．升华

该提纯方法用到的玻璃仪器为（填标号）。

A．圆底烧瓶 B．烧杯 C．普通漏斗 D．酒精灯 E．玻璃棒

实验二：检验空气中CO

利用右图装置检验空气中是否存在CO。

（3）能说明空气中含有CO的现象是。

（4）倘若要从广口瓶中出现浑浊来判断空气中含有CO，请写出改进的实验方案：。

实验三：测定空气中CO的含量

（5）将I₂O₅与CO反应生成的碘单质用硫代硫酸钠滴定（反应为I₂＋2Na₂S₂O₃=Na₂S₄O₆＋2NaI），即可根据消耗硫代硫酸钠的量来计算空气中CO的含量。若某次实验时测得参与反应的空气体积为a mL（标准状况下），滴定过程中，共消耗v mL c mol·L^-1Na₂S₂O₃溶液。则该空气样品中CO的体积分数是。

（6）该实验方案存在的一个明显缺陷是。

研究NO_x、SO₂、CO等大气污染气体的处理方法具有重要意义。

（1）处理含CO、SO₂烟道气污染的一种方法是将其在催化剂作用下转化为单质S。已知：

①CO(g)+O₂(g)====CO₂(g) ΔH=-283.0 kJ·mol^-1

②S(s)+ O₂(g)==== SO₂(g) ΔH=-296.0 kJ·mol^-1

此反应的热化学方程式是_________________________。

（2）氮氧化物是造成光化学烟雾和臭氧层损耗的主要气体。

已知：①CO(g)+NO₂(g)====NO(g)+CO₂(g) ΔH=-akJ·mol^-1(a>0)

②2CO(g)+2NO(g)====N₂(g)+2CO₂(g) ΔH=-bkJ·mol^-1(b>0)

若用标准状况下3.36 L CO还原NO₂至N₂(CO完全反应)的整个过程中转移电子的物质的量为________mol，放出的热量为________kJ(用含有a和b的代数式表示)。

（3）用CH₄催化还原NO_x也可以消除氮氧化物的污染。例如：

①CH₄(g)+4NO₂(g)====4NO(g)+CO₂(g)+2H₂O(g) ΔH₁=-574 kJ·mol^-1①

②CH₄(g)+4NO(g)====2N₂(g)+CO₂(g)+2H₂O(g)　ΔH₂=？②

若1 mol CH₄还原NO₂至N₂整个过程中放出的热量为867 kJ，则ΔH₂=________。

短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表的位置如表所示，其中X元素的原子内层电子数是最外层电子数的一半，则下列说法正确的是

X		Y
Z		W	Q

A．钠与W可能形成Na₂W₂化合物

B．由Z与Y组成的物质在熔融时能导电

C．W得电子能力比Q强

D．X有多种同素异形体，而Y不存在同素异形体

五种短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，A和C同族，B和D 同族，C离子和B离子具有相同的电子层结构。A和B、D、E均能形成共价型化合物。A和B形成的化合物在水中呈碱性，C和E形成的化合物在水中呈中性。回答下列问题：

（1）五种元素中，原子半径最大的是，非金属性最强的是（填元素符号）；

（2）由A和B、D、E所形成的共价型化合物中，热稳定性最差的是（用化学式表示）；

（3）A和E形成的化合物与A和B形成的化合物反应，产物的化学式为，其中存在的化学键类型为；

（4）D最高价氧化物的水化物的化学式为；

（5）单质D在充足的单质E中燃烧，反应的化学方程式为；D在不充足的E中燃烧，生成的主要产物的化学式为；

（6）单质E与水反应的离子方程式为。

现有A、B、C、D四种短周期非金属元素，原子最外层电子数之和为19。在化合物中，这四种元素常见化合价均不止一种，但有一种相同的化合价。其部分性质如下：

元素	A	B	C	D
原子半径/nm	0.102	0.077	0.117	0.075
最高正价或最低负价	＋6	－4	＋4	－3

下列说法错误的是(　　)

A．四种元素在化合物中具有一种相同的化合价，即＋4

B．高温下B可从C的氧化物中置换出C的单质

C．四种元素的最高价含氧酸均为强酸

D．只由非金属元素组成且含D元素的化合物中可能含有离子键

短周期元素形成的常见非金属固体单质A与常见金属单质B，在加热

条件下反应生成化合物C，C与水反应生成白色沉淀D和气体E，D既能溶于强酸，也能溶于强碱。E在足量空气中燃烧产生刺激性气体G，G在大气中能导致酸雨的形成。E被足量氢氧化钠溶液洗后得到无色溶液F，溶液F在空气中长期放置发生反应，生成物之一为H。H与过氧化钠的结构和化学性质相似，其溶液显黄色。请回答下列问题：

(1)组成单质A的元素在周期表中的位置是________。

(2)组成单质B的元素的原子结构示意图为________。

(3)G与氯酸钠在酸性条件下反应可生成消毒杀菌剂二氧化氯，该反应的氧化剂为________。

(4)溶液F在空气中长期放置生成H的化学方程式为

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(5)H的溶液与稀硫酸反应产生的现象为____________________________________

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

将盛有NH₄HCO₃粉末的小烧杯放入盛有少量醋酸的大烧杯中。然后向小烧杯中加入盐酸，反应剧烈，醋酸逐渐凝固。由此可见

A. NH₄HCO₃和盐酸的反应是放热反应

B.该反应中，热能转化为产物内部的能量

C.反应物的总能量高于生成物的总能量

D.反应的热化学方程式为：NH₄HCO₃+HCl→NH₄Cl+CO₂↑+H₂O-Q

水是生命之源，也是化学反应的主角．试回答下列问题：

P、Q、R是中学化学常见的三种有色物质（其组成元素均属于短周期元素），摩尔质量依次增大，它们均能与水发生氧化还原反应，但水既不是氧化剂也不是还原剂，请写出P、Q、R与水反应的化学方程式：

（1）P+H₂O：　　；

（2）Q+H₂O：　　；

（3）R+H₂O：　　．

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