五种短周期元素A.B.C.D.E的原子序数依次增大.A和C同族.B和D 同族.C离子和B离子具有相同的电子层结构.A和B.D.E均能形成共价型化合物.A和B形成的化合物在水中呈碱性.C和E形成的化合物在水中呈中性.回答下列问题: (1)五种元素中.原子半径最大的是 .非金属性最强的是 , (2)由A和B.D.E所形成的共价型化合物中.热稳定性最差的是 , (3)A和E形成的化合物与A� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

五种短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，A和C同族，B和D 同族，C离子和B离子具有相同的电子层结构。A和B、D、E均能形成共价型化合物。A和B形成的化合物在水中呈碱性，C和E形成的化合物在水中呈中性。回答下列问题：

（1）五种元素中，原子半径最大的是，非金属性最强的是（填元素符号）；

（2）由A和B、D、E所形成的共价型化合物中，热稳定性最差的是（用化学式表示）；

（3）A和E形成的化合物与A和B形成的化合物反应，产物的化学式为，其中存在的化学键类型为；

（4）D最高价氧化物的水化物的化学式为；

（5）单质D在充足的单质E中燃烧，反应的化学方程式为；D在不充足的E中燃烧，生成的主要产物的化学式为；

（6）单质E与水反应的离子方程式为。

Cl₂不足时生成PCl₃（6）Cl₂与水反应的离子方程式一定要注意HClO是弱酸不拆，考生易写错

【考点定位】本题信息量较多，属较简单的元素推断题。重点是对短周期常见元素（如:H、N、P、Cl等）及其化合物基础知识的考查。难度较低。

练习册系列答案

相关题目

中学化学教材中，常借助于图像的这一表现手段清晰地突出实验装置的要点、形象地阐述化学过程的原理。下列有关化学图像表现的内容正确的是

根据碘与氢气反应的热化学方程式：

(ⅰ)I₂(g)+H₂(g)2HI(g) ΔH=-9.48 kJ·mol^-1

(ⅱ)I₂(s)+H₂(g)2HI(g) ΔH=+26.48 kJ·mol^-1

下列判断正确的是（）

A.254 g I₂(g)中通入2 g H₂(g)，反应放热9.48 kJ

B.1 mol固态碘与1 mol气态碘所含的能量相差17.00 kJ

C.反应(ⅰ)的产物比反应(ⅱ)的产物稳定

D.反应(ⅱ)的反应物总能量比反应(ⅰ)的反应物总能量低

如表所示的五种元素中，W、X、Y、Z为短周期元素，这四种元素的原子最外层电子数之和为22，下列说法正确的是(　　)

	X	Y
W			Z
T

A.X、Y、Z三种元素最低价氢化物的沸点依次升高

B．由X、Y和氢三种元素形成的化合物中只有共价键

C．物质WY₂、W₃X₄、WZ₄均有熔点高、硬度大的特性

D．T元素的单质具有半导体的特性，T与Z元素可形成化合物TZ₄

短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其简单离子都能破坏水的电离平衡的是（）

A．W^2-、X⁺ B．X⁺、Y³⁺

C．Y³⁺、Z^2-D．X⁺、Z^2-

下列实验不能达到预期目的的是(　　)

序号	实验操作	实验目的
A	Cl₂、Br₂分别与H₂反应	比较氯、溴的非金属性强弱
B	MgCl₂、AlCl₃溶液中分别通入NH₃	比较镁、铝的金属性强弱
C	测定同浓度的Na₂CO₃、Na₂SO₄溶液的pH	比较碳、硫的非金属性强弱
D	Fe、Cu分别与盐酸反应	比较铁、铜的金属性强弱

W、X、Y、Z是四种常见的短周期主族元素，其原子半径随原子序数的变化如图所示。已知Y、Z两种元素的单质是空气的主要成分，W原子的最外层电子数与Ne原子的最外层电子数相差1。下列说法正确的是(　　)

A．Y、W的最简单氢化物的水溶液都呈酸性

B．X、Y与Z中的任意两种元素均可形成两种或两种以上的化合物

C．上述四种元素形成的化合物都抑制水的电离

D．W的单质可从Z的最简单氢化物中置换出Z的单质

知：C(s)＋H₂O(g)＝CO(g)＋H₂(g) △H＝a kJ/mol

C(s)＋O₂(g)＝2CO(g) △H＝－220 kJ/mol

H－H、O＝O和O－H键的键能分别为436、496和462 kJ/mol，则a为

A．－332 B．－118 C．＋350 D．＋130

下列说法正确的是（　　）

	A．	高温下，可在试管内完成焦炭和石英砂（SiO₂）制取硅的反应
	B．	CO₂和钠在一定条件下可以得到金刚石和碳酸钠，反应中氧化剂和还原剂之比是3：4
	C．	现代海战通过喷放液体SiCl₄（极易水解）和液氨可产生烟幕，其主要成分是NH₄Cl
	D．	从燃煤烟道灰中（含GeO₂）提取半导体材料单质锗（Ge），没有发生氧化还原反应

试题分类