Question

某小组同学为探究H2O2、H2SO3、Br2的氧化性强弱，设计如下实验(夹持仪器已略去，装置的气密性已检验)。

实验记录如下：

	实验操作	实验现象
Ⅰ	打开活塞a，滴加氯水， 关闭活塞a	A中溶液变为红棕色
Ⅱ	吹入热空气	A中红棕色明显变浅；B中有气泡，产生大量白色沉淀，混合液颜色无明显变化
Ⅲ	停止吹入空气，打开活塞b，逐滴加入H2O2溶液	开始时颜色无明显变化；继续滴加H2O2溶液，一段时间后，混合液逐渐变成红棕色

请回答下列问题：

(1)A中反应的离子方程式是________________________________________________________________________。

(2)实验操作Ⅱ吹入热空气的目的是________________________________________________________________________。

(3)装置C的作用是__________，C中盛放的药品是______________________。

(4)实验操作Ⅲ，混合液逐渐变成红棕色，其对应的离子方程式是________________________________________________________________________。

(5)由上述实验得出的结论是________________________________________________________________________。

(6)实验反思：

①有同学认为实验操作Ⅱ吹入的热空气，会干扰(5)中结论的得出，你认为是否干扰，理由是________________________________________________________________________。

②实验操作Ⅲ，开始时颜色无明显变化的原因是(写出一条即可)________________________________________________________________________

Answer 1

答案　(1)2Br－＋Cl2===Br2＋2Cl－

(2)吹出单质Br2

(3)吸收尾气　NaOH溶液

(4)H2O2＋2Br－＋2H＋===Br2＋2H2O

(5)氧化性：H2O2＞Br2＞H2SO3

(6)①不干扰，无论热空气是否参加氧化H2SO3，只要观察到产生白色沉淀的同时混合液颜色无明显变化，即能证明Br2氧化了H2SO3

②H2SO3有剩余(或H2O2浓度小或Br－与H2O2反应慢等因素均可)

解析　操作Ⅰ的反应为Cl2＋2Br－===Br2＋2Cl－；操作Ⅱ，吹入热空气的目的是吹出Br2，然后在B中，Br2把H2SO3氧化成H2SO4，H2SO4和BaCl2反应生成BaSO4沉淀；操作Ⅲ，H2O2把Br－氧化成Br2而使溶液变成红棕色。综上所述，氧化性H2O2＞Br2＞H2SO3。(6)①若是O2氧化H2SO3，则溶液颜色有变化(变为红棕色)。