题目内容
实验室模拟用工业废弃固体(含有Cu2S、Al2O3、Fe2O3、SiO2等)制取粗铜、绿矾(FeSO4·7H2O)和明矾[KAl(SO4)2·12H2O]的操作流程如下：
(1)试剂X是________(写化学式)。
(2)配平下列方程式：
MnO
＋____SO2＋____H2O===____Mn2＋＋____SO
＋____H＋
(3)为了分析产品(绿矾)中铁元素的含量，某同学称取20.0 g 样品配成100 mL溶液，移取25.00 mL于锥形瓶中，用1.000×10－1 mol·L－1的KMnO4标准溶液进行滴定(MnO被还原为Mn2＋)。
请回答下列问题：
①滴定时，KMnO4标准溶液应盛放在______________(填仪器名称)中。
②若到达滴定终点消耗KMnO4标准溶液的体积为25.00 mL，则该产品中铁元素的质量分数为________。
答案 (1)H2SO4(或KHSO4) (2)2 5 2 2 5 4
(3)①酸式滴定管 ②14%
解析 根据废弃固体的成分及流程，气体A为SO2，固体B中含有CuO、Fe2O3，溶液B中含有KAlO2、K2SiO3，试剂X为H2SO4(或KHSO4)，固体C为H2SiO3；加入过量铁屑后，固体D为Cu、Fe，溶液D为FeSO4。(3)滴定反应的离子方程式为MnO＋5Fe2＋＋8H＋===Mn2＋＋5Fe3＋＋4H2O，在20.0 g样品中，n(Fe2＋)＝25.00×10－3 L×1.000×10－1 mol·L－1×5×
＝0.05 mol，其质量分数为
×100%＝14%。
互为同分异构体的芳香族化合物有6种
，它与硝酸反应，可生成 5种一硝基取代物某小组同学为探究H2O2、H2SO3、Br2的氧化性强弱，设计如下实验(夹持仪器已略去，装置的气密性已检验)。
实验记录如下：
| 实验操作 | 实验现象 | |
| Ⅰ | 打开活塞a，滴加氯水， 关闭活塞a | A中溶液变为红棕色 |
| Ⅱ | 吹入热空气 | A中红棕色明显变浅；B中有气泡，产生大量白色沉淀，混合液颜色无明显变化 |
| Ⅲ | 停止吹入空气，打开活塞b，逐滴加入H2O2溶液 | 开始时颜色无明显变化；继续滴加H2O2溶液，一段时间后，混合液逐渐变成红棕色 |
请回答下列问题：
(1)A中反应的离子方程式是________________________________________________________________________。
(2)实验操作Ⅱ吹入热空气的目的是________________________________________________________________________。
(3)装置C的作用是__________，C中盛放的药品是______________________。
(4)实验操作Ⅲ，混合液逐渐变成红棕色，其对应的离子方程式是________________________________________________________________________。
(5)由上述实验得出的结论是________________________________________________________________________。
(6)实验反思：
①有同学认为实验操作Ⅱ吹入的热空气，会干扰(5)中结论的得出，你认为是否干扰，理由是________________________________________________________________________。
②实验操作Ⅲ，开始时颜色无明显变化的原因是(写出一条即可)________________________________________________________________________
有A、B、C、D、E、F六种元素，已知：
①它们位于三个不同短周期，核电荷数依次增大。
②E元素的电离能数据见下表(kJ·mol－1)：
| I1 | I2 | I3 | I4 | … |
| 496 | 4 562 | 6 912 | 9 540 | … |
③B与F同主族。
④A、E分别都能与D按原子个数比1∶1或2∶1形成化合物。
⑤B、C分别都能与D按原子个数比1∶1或1∶2形成化合物。
(1)写出只含有A、B、D、E四种元素的两种无水盐的化学式______________、______________。
(2)B2A2分子中存在_________个σ键，_________个π键。
