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18．锌锰干电池是一种一次电池，放电时发生的主要反应为：Zn+2NH4Cl+2MnO2=Zn（NH3）2Cl2+2MnOOH，该电池中，正极发生的主要反应式是MnO2+NH4++e-=MnOOH+NH3．分析 锌锰干电池是一种一次电池，放电时总反应为Zn+2NH4Cl+2MnO2=Zn（NH3）2Cl2+2MnOOH，正极得电子发生还原反应．
解答 解：锌锰干电池是一种一次电池，放电时总反应为Zn+2NH4Cl+2MnO2=Zn（NH3）2Cl2+2MnOOH，正极得电子发生还原反应，电极反应式为：MnO2+NH4++e-=MnOOH+NH3，
故答案为：MnO2+NH4++e-=MnOOH+NH3．
点评 本题考查了原电池原理电极反应式的书写，熟练掌握基础知识，灵活运用知识解答，题目难度不大．
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7．下列说法正确的是（ ）
| A． | C 元素的相对分子质量是 12，则 1mol C 的质量为 12g/mol | |
| B． | 1mol Cl2 的体积为 22.4L | |
| C． | 1mol CO2 中含有 3 个原子 | |
| D． | 已知 NaOH 溶液的物质的量浓度为 0.5mol/L，则 2L 该溶液中含 NaOH 1mol |
氮化硅（Si3N4）是一种新型陶瓷材料，它可由石英与焦炭在高温的氮气流中，通过以下反应制得：
13．已知CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）；△H1=-Q1kJ•mol-1，
2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）；△H2=-Q2 kJ•mol-1，
H2O（l）=H2O（g）；△H3=Q3 kJ•mol-1．
取体积比4：1的甲烷和氢气的混合气体11.2L（标准状况下），经完全燃烧后恢复至室温，则放出的热量为（ ）
2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）；△H2=-Q2 kJ•mol-1，
H2O（l）=H2O（g）；△H3=Q3 kJ•mol-1．
取体积比4：1的甲烷和氢气的混合气体11.2L（标准状况下），经完全燃烧后恢复至室温，则放出的热量为（ ）
| A． | 0.4Q1+0.1Q3+0.1 Q2 | B． | 0.4 Q1+0.05 Q2+0.1 Q3 | ||
| C． | 0.4 Q1+0.1 Q3-0.05 Q2 | D． | -0.4 Q1-0.05 Q2-0.1 Q3 |
3．某无色、澄清溶液中可能含有①Na+、②SO42-、③Cl-、④HCO3-、⑤CO32-、⑥H+、⑦Cu2+中的若干种，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如表：
下列结论正确的是（ ）
| 步骤 | 操作 | 现象 |
| （1） | 用紫色石蕊试液检验 | 溶液变红 |
| （2） | 向溶液中滴加BaCl2和稀HCl | 有白色沉淀生成 |
| （3） | 将（2）中所得混合物过滤，向滤液中加入AgNO3溶液和稀HNO3 | 有白色沉淀生成 |
| A． | 肯定含有的离子是②③⑥ | |
| B． | 该实验无法确定是否含有③ | |
| C． | 可能含有的离子是①③⑦ | |
| D． | 肯定没有的离子是④⑤，可能含有的离子是② |
10．下列说法正确的是（ ）
| A． | 把100mL3mol•L-1的H2SO4跟100mL水混合，硫酸的物质的量浓度变为1.5 mol•L-1 | |
| B． | 把200mL3mol•L-1的BaCl2溶液跟100mL3mol•L-1的KCl溶液混合后，溶液中的c（Cl- ）仍然是3mol•L-1 | |
| C． | 把100 g 20%的NaCl溶液跟100 g H2O混合后，NaCl溶液的质量分数是10% | |
| D． | 1 L 水中溶解 0.2 mol 硝酸钾，即可配得 0.2 mol/L 硝酸钾溶液 |
7．化学与生活、生产密切相关．下列说法不正确的是（ ）
| A． | 利用氯气的氧化性对自来水进行消毒杀菌处理 | |
| B． | 燃料燃烧产物CO2是温室气体之一 | |
| C． | 利用太阳能、潮汐能、风力发电，可以获取清洁能源 | |
| D． | 金属钠着火，不能用水来灭火 |
