Question

10．下列说法正确的是（　　）

• A． 把100mL3mol•L^-1的H₂SO₄跟100mL水混合，硫酸的物质的量浓度变为1.5 mol•L^-1
• B． 把200mL3mol•L^-1的BaCl₂溶液跟100mL3mol•L^-1的KCl溶液混合后，溶液中的c（Cl^- ）仍然是3mol•L^-1
• C． 把100 g 20%的NaCl溶液跟100 g H₂O混合后，NaCl溶液的质量分数是10%
• D． 1 L 水中溶解 0.2 mol 硝酸钾，即可配得 0.2 mol/L 硝酸钾溶液

Answer 1

分析 A．等体积混合，总体积小于200mL；
B．可计算总的物质的量，结合总体积约为300mL计算；
C．和水混合前后，NaCl的质量不变；
D.1 L 水中溶解 0.2 mol 硝酸钾，体积大于1L．

解答 解：A．将硫酸和水等体积混合，总体积小于200mL，则把100mL3mol•L^-1的H₂SO₄跟100mLH₂O混合，硫酸的物质的量浓度大于1.5mol•L^-1，故A错误；
B．把200mL3mol•L^-1的BaCl₂溶液跟100mL3mol•L^-1的KCl溶液混合，n（Cl^-）=0.2L×2×3mol/L+0.1L×3mol/L=1.5mol/L，体积为300mL，则c（Cl^- ）=5mol•L^-1，故B错误；
C．稀释中溶质的氯化钠质量不变为20g，溶液质量变为原来2倍，为200g，所以混合后，NaCl溶液的质量分数是10%，故C正确；
D.1 L 水中溶解 0.2 mol 硝酸钾，体积大于1L，则浓度小于0.2mol/L，故D错误．
故选C．

点评 本题考查质量分数和浓度的计算，为高频考点，侧重考查学生的分析、计算能力的考查，把握公式为解答的关键，注意气体体积的影响因素及溶液组成的表示方法，题目难度不大．