题目内容

将KClO₃、I₂各0.02 mol加入12 g 36.5％的盐酸中，I₂恰好完全溶解，没有气体产生(不考虑盐酸的挥发)。将反应后的溶液用冰水冷却，析出橙红色晶体A(A在常温下就有升华现象)，将过滤后的溶液蒸干，收集到KCl固体、8.7g液态水和极少量的A蒸气。则A的化学式可能是

A．IClO B．ICl₃ C．I₂Cl₆ D．KIO₃

【答案】

【解析】

试题分析：根据题中信息，KClO₃、I₂等物质的量发生了氧化还原反应，根据电子守恒，KClO₃作氧化剂，还原产物中有氯离子生成，碘作还原剂，碘元素化合价升高。假设有1molKClO₃反应，转移6mol电子，必将有1mol碘参加反应，产物中碘的化合价是+3价， B．ICl₃ 和 C．I₂Cl₆ 都满足，选BC。

考点：本题考查利用氧化还原反应对产物的推断。

练习册系列答案

（2009?兖州市模拟）为了减少污染，使实验绿色化，微型实验备受青睐，下列操作是某学生做的一个微型实验：在一块下衬白纸的玻璃片的不同位置分别滴加浓度为0.1mol/L的KBr、KI（含淀粉溶液）、NaOH（含酚酞）、FeSO₄（含KSCN）溶液各l滴，每种液滴彼此分开，围成半径小于表面皿的圆形（如图所示），在圆心处放置2粒芝麻大小的KClO₃晶体，盖好表面皿．打开表面皿，向KClO₃晶体滴加一滴浓盐酸（氯酸钾与浓盐酸反应：ClO₃^-+6H⁺+5Cl^-=3Cl₂↑+3H₂O），再立即将表面皿盖好，试描述各处反应的现象，并写出相应的离子反应方程式．
a处

2Br^-+Cl₂=2Cl^-+Br₂

2I^-+Cl₂=I₂+2Cl^-

2OH^-+Cl₂=Cl^-+ClO^-+H₂O

．

Ⅰ．二氧化氯（ClO2）是一种黄绿色有刺激性气味的气体，其熔点为－59℃，沸点为11.0℃，易溶于水。工业上用稍潮湿的KClO3和草酸（H2C2O4）在60℃时反应制得。某学生拟用下图所示装置模拟工业制取并收集ClO2。

（1）A必须添加温度控制装置，除酒精灯、温度计外，还需要的玻璃仪器有 ???????? 。

（2）反应后在装置C中可得NaClO2溶液。已知在温度低于38℃时NaClO2饱和溶液中析出晶体是NaClO2·3H2O，在温度高于38℃时析出晶体是NaClO2。根据上右图所示的NaClO2的溶解度曲线，请补充从NaClO2溶液中制得NaClO2晶体的操作步骤： ① 蒸发结晶；② ??????????? ；③ 洗涤；④ 干燥。

（3）ClO2很不稳定，需随用随制，用水吸收得到ClO2溶液。为测定所得溶液中ClO2的浓度，进行了下列实验：① 准确量取ClO2溶液V1mL加入到锥形瓶中，加适量蒸馏水稀释，调节试样的pH≤2.0。② 加入足量的KI晶体，静置片刻。此时发生反应的离子方程式为：????????????? ；③ 加入淀粉指示剂，用c mol/L Na2S2O3溶液滴定，至终点时消耗Na2S2O3溶液V2 mL。则原ClO2溶液的浓度为????????? mol／L（用含字母的代数式表示）。（已知2 Na2S2O3+I2= Na2S4O6+2NaI）

Ⅱ．将由Na+、Ba2+、Cu2+、SO42－、Cl－组合形成的三种强电解质溶液，分别装入下图装置

中的甲、乙、丙三个烧杯中进行电解，电极均为石墨电极。

接通电源，经过一段时间后，测得乙中c电极质量增加。常温下各烧杯中溶液pH与电解时间t的关系如右上图（忽略因气体溶解带来的影响）。据此回答下列问题：

（1）写出乙烧杯中发生反应的化学方程式?????????????????????????????????????? ；

（2）电极f上发生的电极反应为????????????????????????????? ；

（3）若经过一段时间后，测得乙烧杯中c电极质量增加了8g，要使丙烧杯中溶液恢复到原来的状态，应进行的操作是??????????????????????????????????? 。

取研细的KClO₃、I₂各0.02mol置于锥形瓶中，在不断摇动的情况下，慢慢加入浓盐酸，直到I₂完全消失，没有气体产生．将锥形瓶置于冰水中，有橙红色晶体A析出，剩余溶液中只检出K⁺和Cl^-．取少量A放入试管中，发现A在常温下就会有升华现象．若将A水浴加热，产生红棕色液体B和黄绿色气体．
（1）试确定A的化学式．
（2）能否确定B的化学式？说明理由．

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