题目内容
【题目】常温下，向含有等物质的量浓度的
、NaOH混合物中滴加稀盐酸至过量，其中主要含碳物质
、
、
的分布分数
平衡时某物质的浓度占各物质浓度之和的分数
与滴加盐酸体积的关系如图所示忽略滴加过程
气体的逸出。下列说法不正确的是( )
A.曲线B表示
B.在滴加盐酸过程中溶液中
与含碳各物质浓度的大小关系：
C.X、Y为曲线的两交叉点，若能知道X点处的pH就可以计算出
的
的值
D.溶液中X、Y两点水电离出的
：
【答案】C
【解析】
A.向等物质的量浓度
、NaOH混合溶液中滴加稀盐酸，盐酸和氢氧化钠先反应，然后和碳酸钠溶液反应，A表示含碳微粒浓度减小为
，B先增加后减少为
，C为
，故A正确；
B．溶液中存在物料守恒，常温下，含有等物质的量浓度的、NaOH混合物，存在物料守恒
，
，故B正确；
C．X点处是和离子浓度曲线的交点，计算
，需要知道Y点的pH才能计算，故C错误；
D．X点处是和离子，Y为离子和，溶液中X、Y两点水电离出的
：
，故D正确；
故答案为C。
【题目】已知：CO(g)＋H2O(g)
CO2(g)＋H2(g) ΔH＝－41kJ·mol－1。相同温度下，在容积相同的两个恒温密闭容器中，加入一定量的反应物发生反应。相关数据如下：
容器编号 | 起始时各物质物质的量/mol | 达平衡过程体系能量的变化 | |||
CO | H2O | CO2 | H2 | ||
① | 1 | 4 | 0 | 0 | 放出热量：32.8kJ |
② | 0 | 0 | 1 | 4 | 热量变化：QkJ |
下列说法中，不正确的是（ ）
A.容器①中反应达平衡时，CO的转化率为80%
B.容器①中CO的转化率等于容器②中CO2的转化率
C.平衡时，两容器中CO2的浓度相等
D.容器①时CO的反应速率等于H2O的反应速率
【题目】某实验小组以H2O2分解为例，研究浓度、催化剂、溶液酸碱性对反应速率的影响。在常温下按照以下方案完成实验。
实验编号 | 反应物 | 催化剂 |
① | 10mL2%H2O2溶液 | 无 |
② | 10mL5%H2O2溶液 | 无 |
③ | 10mL5%H2O2溶液 | 1mL0.1mol·L－1FeCl3溶液 |
④ | 10mL5%H2O2溶液＋少量HCl溶液 | 1mL0.1mol·L－1FeCl3溶液 |
⑤ | 10mL5%H2O2溶液＋少量NaOH溶液 | 1mL0.1mol·L－1FeCl3溶液 |
（1）实验①和②的目的是___。
（2）实验③④⑤中，测得生成氧气的体积随时间变化的关系如图1。分析图1能够得出的实验结论是__。
（3）加入0.1gMnO2粉末于50mLH2O2溶液中，在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如图2所示。反应速率变化的原因是__。
