Question

【题目】常温下，取pH=2的两种二元酸H2A与H2B各1 mL，分别加水稀释，测得pH变化与加水稀释倍数有如图所示变化，则下列有关叙述不正确的是

A.H2A为二元强酸

B.pH＝4的NaHA水溶液中离子浓度大小为：c(Na+)＞c(HA-)＞c(A2-)＞c(H2A)＞c(OH-)

C.含NaHA、NaHB的混合溶液中，离子浓度大小为：c(Na+)＝c(A2-)＋c(HB-)＋c(B2-)＋c(H2B)

D.Na2B的水溶液中，离子浓度大小为：c(Na+)＞c(B2-)＞c(OH-)＞c(H+)

Answer 1

【答案】B

【解析】

A、从图分析，H2A稀释100倍，pH改变了2，说明是强酸，正确，不选A；

B、H2A为二元强酸，所以NaHA水溶液中没有HA-和H2A，所以选B；

C、H2B稀释100倍，pH变化小，说明是弱酸，所以HB-能电离也能水解，在含NaHA、NaHB的混合溶液中存在物料守恒，c(Na+)＝c(A2-)＋c(HB-)＋c(B2-)＋c(H2B)，正确，不选C；

D、Na2B的水溶液中B2-水解使溶液显碱性，离子浓度大小为：c(Na+)＞c(B2-)＞c(OH-)＞c(H+)，所以正确，不选D。

答案选B。