题目内容

反应：14CuSO4＋5FeS2＋12H2O＝7Cu2S＋5FeSO4＋12H2SO4

(1)当生成7 mol　Cu2S时，共转移电子________mol

(2)该反应中氧化剂、还原剂的物质的量之比为________

答案：21;35∶3
练习册系列答案
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辉铜矿（主成份为Cu2S）通适量的空气可冶炼金属铜，经过一系列反应可得到B和D、E．G为砖红色沉淀．

请回答下列问题：
（1）辉铜矿（Cu2S）通适量的空气冶炼金属铜的化学方程式
Cu2S+O2（适量）
 高温 
.
 
2Cu+SO2
Cu2S+O2（适量）
 高温 
.
 
2Cu+SO2
其中氧化剂为
O2和Cu2S
O2和Cu2S
．
（2）E的浓溶液与Cu发生反应②的化学方程式是
Cu+2H2SO4（浓）
  △  
.
 
CuSO4+SO2↑+2H2O
Cu+2H2SO4（浓）
  △  
.
 
CuSO4+SO2↑+2H2O
．
（3）利用电解可提纯粗，在该电解反应中阳极物质是
粗铜
粗铜
，电解质溶液是
硫酸铜或含Cu2+的盐溶液
硫酸铜或含Cu2+的盐溶液
；
（4）自然界中当胆矾矿与黄铁矿（FeS2二硫化亚铁）相遇时会缓慢发生下列反应产生辉铜矿．对反应：14CuSO4+5FeS2+12H2O═7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4，被氧化的硫和被还原的硫的质量比为
3：7
3：7
．
（2013?闵行区一模）研究发现CuSO4和FeS2在一定条件下可发生如下反应：14CuSO4+5FeS2+12H2O→7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4；下列说法正确的是（　　）
下列叙述中正确的是（　　）
一定条件下自然界存在如下反应：14CuSO4+5FeS2+l2H2O═7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4，下列说法中不正确的是（　　）
从矿物学资料查得，一定条件下自然界存在如下反应：
14CuSO4+5FeS2+12H2O=7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4
则关于该反应的说法正确的是（　　）
A、Cu2S既是氧化产物又是还原产物
B、5mol FeS2发生反应，有10mol电子转移
C、FeS2只作还原剂
D、产物中的SO
 
2-
4
离子有一部分是氧化产物

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