题目内容
辉铜矿（主成份为Cu2S）通适量的空气可冶炼金属铜，经过一系列反应可得到B和D、E．G为砖红色沉淀．
请回答下列问题：
（1）辉铜矿（Cu2S）通适量的空气冶炼金属铜的化学方程式
（2）E的浓溶液与Cu发生反应②的化学方程式是
（3）利用电解可提纯粗，在该电解反应中阳极物质是
（4）自然界中当胆矾矿与黄铁矿（FeS2二硫化亚铁）相遇时会缓慢发生下列反应产生辉铜矿．对反应：14CuSO4+5FeS2+12H2O═7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4，被氧化的硫和被还原的硫的质量比为
请回答下列问题：
（1）辉铜矿（Cu2S）通适量的空气冶炼金属铜的化学方程式
Cu2S+O2（适量）
2Cu+SO2
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Cu2S+O2（适量）
2Cu+SO2
其中氧化剂为
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O2和Cu2S
O2和Cu2S
．（2）E的浓溶液与Cu发生反应②的化学方程式是
Cu+2H2SO4（浓）
CuSO4+SO2↑+2H2O
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Cu+2H2SO4（浓）
CuSO4+SO2↑+2H2O
．
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（3）利用电解可提纯粗，在该电解反应中阳极物质是
粗铜
粗铜
，电解质溶液是硫酸铜或含Cu2+的盐溶液
硫酸铜或含Cu2+的盐溶液
；（4）自然界中当胆矾矿与黄铁矿（FeS2二硫化亚铁）相遇时会缓慢发生下列反应产生辉铜矿．对反应：14CuSO4+5FeS2+12H2O═7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4，被氧化的硫和被还原的硫的质量比为
3：7
3：7
．分析：Cu2S与氧气在高温下发生：Cu2S+O2（适量）
2Cu+SO2，生成的SO2与氧气在催化剂条件下反应反应生成SO3，SO3与水反应生成H2SO4，浓硫酸具有强氧化性，与铜反应生成CuSO4和
SO2，CuSO4与NaOH反应生成悬浊液，与葡萄糖反应生成Cu2O，则B为SO2，D为SO3，E为H2SO4，F为CuSO4，G为Cu2O，结合题中各物质的性质和题中各问解答该题．
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SO2，CuSO4与NaOH反应生成悬浊液，与葡萄糖反应生成Cu2O，则B为SO2，D为SO3，E为H2SO4，F为CuSO4，G为Cu2O，结合题中各物质的性质和题中各问解答该题．
解答：解：Cu2S与氧气在高温下发生：Cu2S+O2（适量）
2Cu+SO2，生成的SO2与氧气在催化剂条件下反应反应生成SO3，SO3与水反应生成H2SO4，浓硫酸具有强氧化性，与铜反应生成CuSO4和SO2，CuSO4与NaOH反应生成悬浊液，与葡萄糖反应生成Cu2O，则B为SO2，D为SO3，E为H2SO4，F为CuSO4，G为Cu2O，则
（1）Cu2S与氧气在高温下发生：Cu2S+O2（适量）
2Cu+SO2，反应中Cu元素的化合价由+1价降低为0价，氧元素化合价降低，所以氧化剂为O2和Cu2S，
故答案为：Cu2S+O2（适量）
2Cu+SO2； O2和 Cu2S；
（2）浓硫酸具有强氧化性，与铜反应生成CuSO4和SO2，反应方程式为Cu+2H2SO4（浓）
CuSO4+SO2↑+2H2O，
故答案为：Cu+2H2SO4（浓）
CuSO4+SO2↑+2H2O；
（3）工业精炼铜时，粗铜做阳极，电解质溶液为硫酸铜或含Cu2+的盐溶液，纯铜为阴极，在阴极上得到铜，
故答案为：粗铜；硫酸铜或含Cu2+的盐溶液；
（4）对于反应14CuSO4+5FeS2+12H2O═7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4，由CuSO4、FeSO4和H2SO4物质的量可知，5molFeS2参加反应，有3mol被氧化为H2SO4，7mol被还原为Cu2S，所以被氧化的硫和被还原的硫的质量比为3：7，故答案为：3：7．
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（1）Cu2S与氧气在高温下发生：Cu2S+O2（适量）
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故答案为：Cu2S+O2（适量）
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（2）浓硫酸具有强氧化性，与铜反应生成CuSO4和SO2，反应方程式为Cu+2H2SO4（浓）
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故答案为：Cu+2H2SO4（浓）
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（3）工业精炼铜时，粗铜做阳极，电解质溶液为硫酸铜或含Cu2+的盐溶液，纯铜为阴极，在阴极上得到铜，
故答案为：粗铜；硫酸铜或含Cu2+的盐溶液；
（4）对于反应14CuSO4+5FeS2+12H2O═7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4，由CuSO4、FeSO4和H2SO4物质的量可知，5molFeS2参加反应，有3mol被氧化为H2SO4，7mol被还原为Cu2S，所以被氧化的硫和被还原的硫的质量比为3：7，故答案为：3：7．
点评：本题考查铜及其化合物的性质，题目难度中等，本题注意从物质的反应流程入手，判断各反应产物为解答该题的关键，本题易错点为（4），注意氧化还原反应的元素化合价的变化特点．
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