题目内容
16．化学与生产、生活密切相关．下列叙述不正确的是（ ）| A． | 晶体硅制作的光导纤维遇强碱会“断路” | |
| B． | 煤的综合利用主要是通过煤的干馏、液化和气化以获得洁净的燃料和多种化工原料 | |
| C． | 氢气燃烧能放出大量的热量，燃烧产物是水，所以是理想的清洁燃料 | |
| D． | 化学电源有一次电池和二次电池之分，一次电池用过之后不能复原 |
分析 A．光导纤维主要成分是二氧化硅；
B．根据煤的综合利用知识判断；
C．依据氢气燃烧放热同时生成产物为水分析；
D．一次电池不能充电，只能放电；
解答 解：A．二氧化硅能用于制光导纤维、二氧化硅能与氢氧化钠溶液反应，生成硅酸钠和水，所以光导纤维遇强碱会“断路”，故A错误；
B．煤的综合利用主要是通过煤的干馏、液化和气化，获得洁净的燃料和多种化工原料，故B正确；
C．氢气燃烧能放出大量的热量，燃烧产物是水，所以是理想的清洁燃料，故C正确；
D．一次电池只能将化学能转化为电能，不能将电能转化为化学能，所以只能放电不能充电，故D正确；
故选：A．
点评 本题考查了生活中的化学，熟悉光导纤维、煤的综合利用、电源的分类是解题关键，题目难度不大．
练习册系列答案
相关题目
7．高铁酸钾（K2FeO4）是一种既能杀菌、消毒，又能絮凝净水的水处理剂．工业制备高铁酸钾的离子方程式为Fe（OH）3+ClO-+OH-→FeO42-+Cl-+H2O（未配平），下列有关说法不正确的是（ ）
| A． | 由上述反应可知，Fe（OH）3的氧化性强于FeO42- | |
| B． | 高铁酸钾中铁显+6价 | |
| C． | 上述反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为3：2 | |
| D． | K2FeO4处理水时，不仅能消毒杀菌，而且生成的Fe3+水解形成Fe（OH）3胶体能吸附水中的悬浮杂质 |
4．下列化合物的核磁共振氢谱中出现三个峰的是（ ）
| A． | 2，5-二甲基己烷 | B． | 2，3-二甲基丁烷 | ||
| C． | 2，3，4-三甲基戊烷 | D． | 2，2，3，3-四甲基丁烷 |
11．下列说法正确的是（ ）
| A． | 按系统命名法， 的名称为2，3-二甲基-4-乙基庚烷 | |
| B． | 常压下，正戊烷、异戊烷、新戊烷的沸点依次增大 | |
| C． | 石油裂解可以得到乙烯，煤液化可得到煤焦油、粗氨水、粗苯等液体 | |
| D． | 1molHC≡CCHO最多能与3mol H2完全反应 |
肼（H2N-NH2）是一种高能燃料，有关化学反应的能量变化如图所示，已知断裂1mol化学键所需的能量（kJ）：N≡N为942、O=O为500、N-N为154，则
8．如图有关实验操作不能达到相应目的是（ ）
| A． |  干燥Cl2 | B． |  分离汽油与食盐溶液 | ||
| C． |  实验室制取少量蒸馏水 | D． |  比较Na2CO3与NaHCO3的稳定性 |
5．下列实验操作正确的是（ ）
| A． | ①用于除去CO2中的SO2 | B． | ②用于量取20.00mL Na0H溶液 | ||
| C． | ③用于判断装置的气密性 | D． | ④用于将海带燃烧成灰 |
15．在一定条件下，在一容积可变的密闭容器中，将SO2和O2混合发生反应：
2SO2（g）+O2（g）$\frac{\underline{催化剂}}{△}$2SO3（g）△H=-92.3KJ/mol
反应过程中，SO2、O2、SO3的物质的量（mol）的变化如下表（0～4min时，容器气体压强为0.1MPa）：
回答下列问题：
（1）3～4min，7～9min时段，反应处于平衡状态．
（2）第5min时，从同时提高速率和转化率两个方面分析，改变的外界条件是增大压强；平衡向正方向移动．（填“正”、“逆”或“不”）
（3）其他条件相同、催化剂不同时，S02的转化率随反应温度的变化如图a．260℃Cr2O3 （填Fe203、Ni0或Cr203）作催化剂反应速率最快．Fe2O3和Ni0作催化剂均能使S02的转化率达到最高，不考虑价格因素，选择Fe203的 主要优点是Fe2O3作催化剂时，在相对较低温度可获得较高SO2的转化率．
（4）科研小组在3800C Fe203作催化剂时，研究了不同投料比n（O2）：n（SO2）对S02转化率的影响，结果如图b．请在答题卡坐标图中画出n（O2）：n（SO2）=1：2时，SO2转化率的预期变化曲线．
2SO2（g）+O2（g）$\frac{\underline{催化剂}}{△}$2SO3（g）△H=-92.3KJ/mol
反应过程中，SO2、O2、SO3的物质的量（mol）的变化如下表（0～4min时，容器气体压强为0.1MPa）：
| 时间min | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | w.9 |
| n（SO2） | 2.00 | 1.92 | 1.84 | 1.76 | 1.76 | 1.64 | 1.52 | 1.40 | 1.40 | 1.40 |
| n（O2） | 1.00 | 0.96 | 0.92 | 0.88 | 0.88 | 0.82 | 0.76 | 0.70 | 0.70 | 0.70 |
| n（SO3） | w0 | 0.08 | 0.16 | 0.24 | 0.24 | 0.36 | 0.48 | 0.60 | 0.60 | 0.60 |
（1）3～4min，7～9min时段，反应处于平衡状态．
（2）第5min时，从同时提高速率和转化率两个方面分析，改变的外界条件是增大压强；平衡向正方向移动．（填“正”、“逆”或“不”）
（3）其他条件相同、催化剂不同时，S02的转化率随反应温度的变化如图a．260℃Cr2O3 （填Fe203、Ni0或Cr203）作催化剂反应速率最快．Fe2O3和Ni0作催化剂均能使S02的转化率达到最高，不考虑价格因素，选择Fe203的 主要优点是Fe2O3作催化剂时，在相对较低温度可获得较高SO2的转化率．
（4）科研小组在3800C Fe203作催化剂时，研究了不同投料比n（O2）：n（SO2）对S02转化率的影响，结果如图b．请在答题卡坐标图中画出n（O2）：n（SO2）=1：2时，SO2转化率的预期变化曲线．