Question

(12分)将物质的量均为3.00mol物质A、B混合于5L溶 器中，发生如下反应 3A＋B 2C，在反应过程中C的物质的量分数随温度变化

如图所示：

（1）T0对应的反应速率V正和V逆的关系是_____（用含“＞”“＜”“＝”表示，下同）；

（2）此反应的正反应为______热反应；

（3）X、Y两点A物质正反应速率的大小关系是______________；

（4）温度T＜T0时，C%逐渐增大的原因是________________________；

（5）若Y点的C的物质的量分数为25%，则参加反应的A的物质的量为_______；若Y点时所耗时间为2 min，则B物质的反应速率为__________。

Answer 1

（1） V正=V逆（2）放热反应 （3）Y＞X （4） 反应没有到平衡。向正反应方向进行，（5）1.8mol 0.06mol/(Lmin)

【解析】

试题分析：（1）在 T0 时C的含量最大，说明T0 温度下该反应得到了最大限度，也就是达到了平衡状态，故V正=V逆。 （2） T0后，随着温度的升高C的含量减少，说明温度升高反应向逆向移动，温度升高向逆向移动，则反应是放热反应。 （3） X、Y两点A的浓度相等但Y时反应温度较高，所以速率较快。（4） 温度T＜T0时，反应还没有达到平衡，反应向正向进行，C的量增多，C%逐渐增大。（5）设Y时B的变化量为xmol，则有：

3A ＋ B 2C，

起始（mol） 3 3 0

变化（mol） 3x x 2x

终态（mol）3-3x 3-x 2 x 2x/(3-3x+ 3-x+2x ) =25%，得：x=0.6mol，参加反应的A的物质的量为3×0.6mol=1.8mol，B物质的反应速率为0.6mol÷5L ÷2 min=0.06mol/(L·min)

考点：化学反应速率和化学平衡移动