Question

已知：2H2(g) ＋O2(g) ＝2H2O( l ) kJ·mol－1

CH4(g) ＋2O2(g) ＝CO2(g) ＋2H2O( l ) kJ·mol－1

现有H2与CH4的混合气体112 L(标准状况)，使其完全燃烧生成CO2和H2O( l )，若实验测得反应放热3695 kJ，则原混合气体中H2与CH4的物质的量之比是

A．1：1 B．1：3 C．1：4 D．2：3

Answer 1

B

【解析】

试题分析：根据题意，H2的燃烧热方程式为：H2(g) ＋1/2O2(g) ＝H2O( l ) △H=-285.8 kJ·mol－1，设H2与CH4的物质的量分别为：xmol和ymol，可列出方程式：x+y=112/22.4=5 285.8x +890y=3695 得：x=1.25mol，y=3.75mol，故H2与CH4的物质的量之比是1：3

考点：反应热的有关计算。