下列有机反应中.不属于取代反应的是( )A．ClCH2=CH2+NaOH$→ {△}^{H {2}O}$HOCH2CH═CH2+NaClB．CH2=CHCH3+Cl2→CH2ClCHClCH3C．+Cl2$\stackrel{光照}{→}$+HClD．+HONO2$→ {△}^{浓硫酸}$+H2O 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

20．下列有机反应中，不属于取代反应的是（　　）

	A．	ClCH₂=CH₂+NaOH$→_{△}^{H_{2}O}$HOCH₂CH═CH₂+NaCl
	B．	CH₂=CHCH₃+Cl₂→CH₂ClCHClCH₃
	C．	+Cl₂$\stackrel{光照}{→}$+HCl
	D．	+HONO₂$→_{△}^{浓硫酸}$+H₂O

分析有机物中的原子或原子团被其他的原子或原子团所代替生成新的化合物的反应叫取代反应．特点是：有去有回；
有机物分子中的不饱和键断裂，断键原子与其他原子或原子团相结合，生成新的化合物的反应是加成反应．加成反应特点是：有去无回．

解答解：A．卤代烃在氢氧化钠的水溶液中发生的是取代反应，故A不选；
B．丙烯与氯气反应生成1，2-二氯丙烷，属于加成反应，故B选；
C．甲苯与氯气的反应属于取代反应，故C不选；
D．苯与浓硝酸发生的是取代反应，故D不选，
故选B．

点评本题考查了有机反应类型，侧重取代反应类型的考查，题目难度不大，注意加成与取代反应之间的区别，根据定义来分析解答．

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10．海水是宝贵的资源宝库，目前氯碱工业、海水提镁、海水提溴为人类提供了大量工业原料．图是海水综合利用的部分流程图，据图回答问题：

（1）由海水晒制的粗盐中含有Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-等离子，为除去这些离子，所加试剂及其先后顺序为（写化学式）BaCl₂、NaOH、Na₂CO₃、HCl．
（2）①目前较先进的电解制碱法是离子交换膜电解法，即用阳离子交换膜把电解槽隔成阴极室和阳极室，其作用是阻止H₂与Cl₂发生反应甚至发生爆炸或阻止Cl₂与生成的NaOH溶液反应而使烧碱产品不纯，电解饱和食盐水的化学反应方程式为2NaCl+2H₂O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$ Cl₂↑+H₂↑+2NaOH．
②制取MgCl₂的过程中涉及反应：MgCl₂•6H₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MgCl₂+6H₂O，该反应要在HCl气氛中进行，原因是防止MgCl₂水解．
（3）苦卤中通入Cl₂已经置换出Br₂，为什么吹出后用SO₂吸收转化为Br^-再用Cl₂置换第一次吹出的Br₂浓度太低，分离浪费原料，SO₂吸收主要起到富集作用，由此判断Cl₂、Br₂、SO₂的氧化性由强到弱的顺序为Cl₂＞Br₂＞SO₂．
（4）也有工艺是在吹出Br₂后用碳酸钠溶液吸收，形成溴化钠和溴酸钠，同时有CO₂放出．该反应的离子方程式是3Br₂+3CO₃^2-═5Br^-+BrO^-₃+3CO₂↑；最后再用H₂SO₄处理得到Br₂，之后加入CCl₄进行Br₂的萃取，最终用蒸馏方法得到单质Br₂．

11．下列图示的装置不属于原电池的是（　　）

氢氧化钠溶液

8．下列是中学化学式中熟悉的物质：
①NaOH　②Cl₂　③HCl　④Na₂O₂　⑤MgCl₂　⑥CO₂　⑦NH₄Cl₂　⑧CaO⑨AlCl₃
请完成下列问题：
Ⅰ．请用序号完成下列空格
（1）只存在非极性键的是②．
（2）既含有共价键又含有离子键的是①④⑦．
（3）属于共价化合物的是③⑥⑨，含极性键的离子化合物是①⑦．
Ⅱ．“神舟”七号载人飞船内需要有一种化合物来吸收航天员呼出的CO₂，你认为该物质应该是上述中的④（填序号），用化学方程式来表示吸收原理：2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂．

15．铁与人类密切相关，几乎无处不在，地壳中大约5%是铁，是含量仅次于铝的金属．它的单质及化合物在科学研究和工业生产中具有许多用途．根据所学知识回答下列问题：
（1）基态铁原子的电子占据最高的能层的符号为N，与铁同周期的所有副族元素的基态原子中，最外层电子数与铁相同的元素有5种．
（2）下列关于铁的说法，正确的是AB_（填选项字母）
A．基态铁原子的电子排布式1s²2s²2p⁶3s²3p¹⁰3d²4s²肯定违反了泡利原理
B．铁属于黑色金属，在周期表中属于d区元素
C．铁丝可用于焰色反应实验时蘸取待测物，是由于铁在光谱图中无特征的谱线
D．Fe能与CO形成配合物Fe（CO）₅，1mol Fe（CO）₅中含有的σ键数是5N_A
（3）某铁的化合物结构简式如图1所示
①组成上述化合物各元素原子电负性由大到小的顺序为O＞N＞C＞H＞Fe
②上述化合物中氮原子的杂化方式为sp²、sp³
③在图1中用“→”标出亚铁离子的配位键．

（4）类卤素离子SCN^-可用于Fe³⁺的检验，其对应的酸有两种，分别为硫氰酸（H-S-C≡N ）和异硫氰酸（H-N=C=S），这两种酸中沸点较高的是异硫氰酸
（5）铁单质的晶体在不同温度下有两种原子堆积方式，晶胞分别如图2A、B所示，若铁原子的半径是rcm，则这两种晶体密度之比是$\frac{3\sqrt{6}}{8}$．

5．下列有关物质用途说法正确的是（　　）

	A．	单质硅可用作光导纤维
	B．	氯气具有氧化性，干燥的氯气可以漂白有色物质
	C．	氧化铝熔点高、硬度大，常用于耐高温材料
	D．	二氧化硫能使品红溶液褪色，可以漂白所有有色物质

12．表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题：

（1）④⑤⑥的简单离子半径由大到小的顺序为O^2-＞Na⁺＞Al³⁺（填离子符号）．
（2）②③⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是HNO₃＞H₂CO₃＞H₂SiO₃（填化学式）．
（3）④和⑤的单质常温可以反应生成化合物A，用电子式表示化合物A的形成过程

．
（4）①④⑤⑧中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，写出其中一种化合物的电子式

．
（5）由①④两种元素形成常见液态化合物，该化合物可使酸性高锰酸钾溶液褪色，写出该离子方程式2MnO₄^-+5H₂O₂+6H⁺=2Mn²⁺+8H₂O+5O₂↑．
（6）由表中元素形成的常见物质X、Y、Z、M、N可发生以下反应：

X溶液与Y溶液反应的离子方程式为Al³⁺+3NH₃+3H₂O=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺，足量单质⑥与等物质的量的硫酸和氢氧化钠溶液反应生成氢气的物质的量之比为2：3．

9．在①${\;}_{3}^{6}$Li　②石墨　③C₆₀　④${\;}_{12}^{24}$Mg ⑤CO（NH₂）₂⑥${\;}_{6}^{14}$C ⑦${\;}_{3}^{7}$Li⑧NH₄CNO 中：
（1）①和⑦互为同位素；（2）⑤和⑧互为同分异构体（填编号，下同）．

10．金刚石和石墨是碳元素的两种结构不同的单质．在100kPa时，1mol石墨转化为金刚石，要吸收1.9kJ的热能．下列说法不正确的是（　　）

	A．	石墨比金刚石稳定
	B．	金刚石和石墨的物理性质相同
	C．	1mol金刚石比1mol石墨的总能量高
	D．	1mol金刚石完全燃烧释放的能量比1mol石墨完全燃烧释放的能量多