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100mL 0.1mol/L盐酸与50mL 0.2mol/L氨水混合，在所得溶液中，下列关系式正确的是
A.
c(Cl
-
)>c(NH
4
+
)>c(OH
-
)>c(H
+
)
B.
c(Cl
-
)=c(NH
4
+
)>c(OH
-
)=c(H
+
)
C.
c(H
+
)+c(NH
4
+
)=c(Cl
-
)
D.
c(H
+
)+c(Cl
-
)=c(NH
4
+
)+2c(NH
3
·H
2
O)+c(OH
-
)
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D
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下列关于盐酸与醋酸两种稀溶液的说法正确的是（ ）
A．相同浓度的两溶液中c（H
+
）相同
B．100mL 0.1mol/L的两溶液能中和等物质的量的氢氧化钠
C．pH=2的两溶液稀释后pH仍相同，盐酸稀释的程度大于醋酸稀释的程度
D．两溶液中分别加入少量对应的钠盐固体，c（H
+
）均明显减小
已知AgCl为难溶于水和酸的白色固体，Ag
2
S为难溶于水和酸的黑色固体．向AgCl和水的悬浊液中加入足量的Na2S溶液并振荡，结果白色固体完全转化为黑色固体：
（1）写出白色固体转化为黑色固体的离子方程式：
2AgCl+S
2-
═Ag
2
S+2Cl
-
2AgCl+S
2-
═Ag
2
S+2Cl
-
．
（2）简要说明白色固体转化为黑色固体的原因：
因为Ag
2
S的溶解度比AgCl的溶解度小，根据平衡移动原理，沉淀溶解平衡向离子浓度减小的方向移动．
因为Ag
2
S的溶解度比AgCl的溶解度小，根据平衡移动原理，沉淀溶解平衡向离子浓度减小的方向移动．
．
（3）已知难溶于水的盐在水中存在溶解平衡，氯化银在水中的溶解平衡为：AgCl（s）
溶解
析出
Ag
+
+Cl
-
一定温度下，水溶液中银离子（Ag
+
）和氯离子（Cl
-
）的物质的量浓度的乘积为一常数，可用Ksp表示：Ksp=c（Ag
+
）?c（Cl
-
）=1.8×10
-10
现把氯化银（足量）分别放入：①100mL蒸馏水中；②100mL 0.1mol?L
-1
盐酸溶液中；③1 000mL 0.1mol?L
-1
的氯化铝溶液中；④100mL 0.01mol?L
-1
的氯化镁溶液中，充分搅拌后，相同温度下，银离子浓度由大到小的顺序是
①＞④＞②＞③
①＞④＞②＞③
（用序号回答）．在0.1mol?L
-1
氯化铝溶液中，银离子的物质的量浓度最大可达到
6×10
-10
6×10
-10
mol?L
-1
．
物质在水中可能存在电离平衡、盐的水解平衡和沉淀的溶解平衡，它们都可看作化学平衡．请根据所学知识的回答：
（1）A为0.1mol?L
-1
的（NH
4
）
2
SO
4
溶液，在该溶液中各种离子的浓度由大到小顺序为
c（NH
4
+
）＞c（SO
4
2-
）＞c（H
+
）＞c（OH
-
）
c（NH
4
+
）＞c（SO
4
2-
）＞c（H
+
）＞c（OH
-
）
．
（2）B为0.1mol?L
-1
NaHCO
3
溶液，在NaHCO
3
溶液中存在的各种平衡体系为（用离子方程式表示）：
HCO
3
+H
2
O?H
2
CO
3
+OH
-
；HCO
3
-
?H
+
+CO
3
2-
HCO
3
+H
2
O?H
2
CO
3
+OH
-
；HCO
3
-
?H
+
+CO
3
2-
；
H
2
O?H
+
+OH
-
H
2
O?H
+
+OH
-
；
实验测得NaHCO
3
溶液的pH＞7，请分析NaHCO
3
溶液显碱性的原因：
HCO
3
-
的水解程度大于其电离程度，溶液中c（OH
-
）＞c（H
+
），故溶液显碱性
HCO
3
-
的水解程度大于其电离程度，溶液中c（OH
-
）＞c（H
+
），故溶液显碱性
．
（3）C为FeCl
3
溶液，实验室中配制FeCl
3
溶液时通常需要向其中加入
盐酸
盐酸
目的是
抑制铁离子的水解
抑制铁离子的水解
；若把B和C溶液混合，将产生红褐色沉淀和无色气体，该反应的离子方程为
3HCO
3
-
+Fe
3+
=Fe（OH）3↓+3CO
2
↑
3HCO
3
-
+Fe
3+
=Fe（OH）3↓+3CO
2
↑
．
（4）D为含有足量AgCl固体的饱和溶液，氯化银在水中存在沉淀溶解平衡：AgCl
（S）
?Ag
+
（aq）+Cl
-
（aq）
在25℃时，氯化银的K
sp
=1.8×10
-10
mol
2
?L
-2
．现将足量氯化银分别放入：①100mL蒸馏水中；②100mL 0.2mol?L
-1
AgNO
3
溶液中；③100mL 0.1mol?L
-1
氯化铝溶液中；④100mL 0.1mol?L
-1
盐酸溶液中．充分搅抖后，相同温度下银离子浓度由大到小的顺序是
②①④③
②①④③
（填写序号）；②中氯离子的浓度为
9×10
-10
9×10
-10
mol?L
-1
，③中银离子的浓度为
6.0×10
-10
6.0×10
-10
mol?L
-1
．
（2011?郑州二模）利用所学化学反应原理，解决以下问题：
（1）某溶液含两种相同物质的量的溶质，且其中只存在OH
一
、H
+
、
N
H
+
4
、Cl
一
四种离子，且c（
N
H
+
4
）＞c（Cl
-
）＞c（OH
-
）＞c（H
+
），则这两种溶质是
NH
4
Cl和NH
3
?H
2
O
NH
4
Cl和NH
3
?H
2
O
．
（2）0.1mol?L
-1
的氨水与0.05mol?L
-1
的稀硫酸等体积混合，用离子方程式表示混合后溶液的酸碱性：
NH
4
+
+H
2
O
NH
3
?H
2
O+H
+
NH
4
+
+H
2
O
NH
3
?H
2
O+H
+
．
（3）已知：K
sp
（RX）=1.8×10
-10
，K
sp
（RY）=1.5×10
-16
，K
sp
（R
2
Z）=2.0×10
-12
，则难溶盐RX、RY和R
2
Z的饱和溶液中，R
+
浓度由大到小的顺序是
R
2
Z＞RX＞RY
R
2
Z＞RX＞RY
．
（4）以石墨电极电解100mL 0.1mol?L
-1
CuSO
4
溶液．若阳极上产生气体的物质的量为0.01mol，则阴极上析出Cu的质量为
0.64
0.64
g．
（5）向20mL硫酸和盐酸的混合液中逐滴加入pH=13的Ba（OH）
2
溶液，生成BaSO
4
的量如图所示，B点溶液的pH=7（假设体积可以直接相加），则c（HCl）=
0.2
0.2
mol?L
-1
．
（6）在温度、容积相同的3个密闭容器中，按下表投入反应物，发生反应（H
2
（g）+
I
2
（g）?2HI（g）△H=-14.9kJ?mol
-1
），在恒温、恒容条件下，测得反应达
到平衡时的数据如下表：
容器
甲
乙
丙
反应物投入量
1mol H
2
、1mol I
2
2 mol HI
4 mol HI
HI的浓度（mol?L
-1
）
C
1
C
2
C
3
反应的能量变化
放出akJ
吸收bkJ
吸收ckJ
反应物转化率
a
1
a
2
a
3
下列说法正确的是
AC
AC
．
A．α
1
+α
2
=1 B．2α
2
=α
3
C．a+b=14.9 D．c
1
=c
2
=c
3
．
下列关于盐酸和醋酸两种稀溶液的说法正确的是（ ）
A、相同浓度的两溶液中的C（H
+
）相同
B、100mL 0.1mol/L 的两溶液能中和等物质的量的氢氧化钠
C、pH=3的两溶液能中和等物质的量的氢氧化钠
D、两溶液中分别加入少量对应的钠盐，C（H
+
）均明显减小
关 闭
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（2011?郑州二模）利用所学化学反应原理，解决以下问题：
NH3?H2O+H+