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下列关于盐酸与醋酸两种稀溶液的说法正确的是( )
分析:A.氯化氢是强电解质,醋酸是弱电解质,在溶液中部分电离;
B.醋酸和盐酸都是一元酸,中和等物质的量的氢氧化钠时,消耗等物质的量的酸;
C.pH=2的醋酸和盐酸溶液,醋酸的浓度大于盐酸,稀释醋酸过程中,促进醋酸电离,导致醋酸溶液中氢离子的物质的量大于盐酸;
D.醋酸根离子抑制醋酸电离.
B.醋酸和盐酸都是一元酸,中和等物质的量的氢氧化钠时,消耗等物质的量的酸;
C.pH=2的醋酸和盐酸溶液,醋酸的浓度大于盐酸,稀释醋酸过程中,促进醋酸电离,导致醋酸溶液中氢离子的物质的量大于盐酸;
D.醋酸根离子抑制醋酸电离.
解答:解:A.氯化氢是强电解质,在水溶液里完全电离,醋酸是弱电解质,在溶液中部分电离,所以相同浓度的两种溶液中,c(H+)不相同,故A错误;
B.醋酸和盐酸都是一元酸,中和等物质的量的氢氧化钠时,消耗等物质的量的酸,二者的物质的量浓度相等,所以消耗的体积相等,故B正确;
C.pH=2的醋酸和盐酸溶液,醋酸的浓度大于盐酸,稀释醋酸过程中,促进醋酸电离,导致醋酸溶液中氢离子的物质的量大于盐酸,要使稀释后溶液中氢离子浓度相等,则醋酸中加入的水大于盐酸,所以盐酸稀释的程度小于醋酸稀释的程度,故C错误;
D.醋酸根离子抑制醋酸电离,所以醋酸中c(H+),氯化氢是强电解质,完全电离,所以向盐酸中加入氯化钠不影响氢离子浓度,故D错误;
故选B.
B.醋酸和盐酸都是一元酸,中和等物质的量的氢氧化钠时,消耗等物质的量的酸,二者的物质的量浓度相等,所以消耗的体积相等,故B正确;
C.pH=2的醋酸和盐酸溶液,醋酸的浓度大于盐酸,稀释醋酸过程中,促进醋酸电离,导致醋酸溶液中氢离子的物质的量大于盐酸,要使稀释后溶液中氢离子浓度相等,则醋酸中加入的水大于盐酸,所以盐酸稀释的程度小于醋酸稀释的程度,故C错误;
D.醋酸根离子抑制醋酸电离,所以醋酸中c(H+),氯化氢是强电解质,完全电离,所以向盐酸中加入氯化钠不影响氢离子浓度,故D错误;
故选B.
点评:本题考查了弱电解质的电离,明确弱电解质电离特点是解本题关键,结合物质间的关系来分析解答即可,易错选项是C,难度中等.
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